Question

在一定條件下，將2molA和2molB 混合于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min 末反應達到平衡狀態時，生成0.8molD，同時測得C的濃度為 0.4mol?L^-1．請填寫下列空白：
（1）x=

 

；用D的濃度變化表示的化學反應速率為

 

（2）A 的平衡濃度為

 

，B的轉化率為

 

．
（3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結合n（D）利用物質的量之比等于化學計量數之比計算x，依據v=

△c

△t

計算反應速率；
（2）根據平衡時n（D），由方程式可知參加反應的n（B）=

1

2

n（D），n（A）=

3

2

n（D），再根濃度c=

n

V

計算A濃度，結合轉化率定義計算B的轉化率；
（3）若反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的體積分數不變．

解答： 解：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質的量之比等于化學計量數之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，用D的濃度變化表示的化學反應速率=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L?min），
故答案為：2；0.2mol/（L?min）；
（2）平衡時n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應的n（A）=

3

2

n（D）=×0.8mol=1.2mol，故平衡后A的濃度=

2mol-1.2mol

2L

=0.4mol/L，n反應的B的物質的量n（B）=

1

2

n（D）=

1

2

×0.8mol=0.4mol，B的轉化率=

0.4mol

2mol

×100%=20%；
故答案為：0.4mol/L；20%；
（3）反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質體積分數不變，故答案為：不變．

點評：本題考查化學平衡的有關計算、影響化學平衡的因素、等效平衡等，難度中等，注意反應特征和平衡移動原理的掌握．