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若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：
 
；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
 
．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解飽和食鹽水陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；依據電解原理分析，書寫電池反應，依據生成的氣體體積．計算氫氧根離子濃度，結合離子積常數計算氫離子濃度計算溶液pH．
解答： 解：電解飽和食鹽水陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-； 電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L，物質的量為0.05mol，依據離子方程式計算得到生成氫氧根離子物質的量為0.05mol，c（OH-）=
0.05mol
0.5L
=0.1mol/L；氫離子濃度為10-13mol/L，pH=13，
故答案為：2Cl-+2H2O 
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-；13．
點評：本題考查了電解池原理和計算應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取．Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O═Cu2O+H2下列說法正確的是（　　）
A、石墨電極上產生氫氣
B、銅電極發生還原反應
C、銅電極接直流電源的負極
D、當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將2molA和2molB 混合于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min 末反應達到平衡狀態時，生成0.8molD，同時測得C的濃度為 0.4mol?L-1．請填寫下列空白：
（1）x=
 
；用D的濃度變化表示的化學反應速率為
 

（2）A 的平衡濃度為
 
，B的轉化率為
 
．
（3）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的體積分數將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學研究性學習小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
【實驗Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30s內，陽極附近出現白色渾濁，然后開始出現橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現藍色．
【實驗Ⅱ】將實驗Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉變為磚紅色，后續的操作及現象如下：
序號操作現象
①滴入稀硝酸磚紅色沉淀溶解，有無色氣泡產生，最終得到藍色溶液
②滴入稀硫酸磚紅色沉淀轉變為紫紅色不溶物，溶液呈藍色
已知常見銅的化合物顏色如下：
物質顏色物質顏色
氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氫氧化亞銅（不穩定）橙黃色
堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍色
氧化亞銅磚紅色氯化亞銅白色
請回答下列問題：
（1）銅的常見化合價為
 
、
 
；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學式為
 
．
（2）陽極的電極反應式為
 
．
（3）寫出實驗Ⅱ中①、②的離子方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是有機合成工業中應用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）電鍍污泥的主要成分是
 
（寫化學式）．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為：
 
．
（3）析出CuCl晶體時的最佳pH在
 
左右．

（4）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是
 
．
（5）從濾液A中可回收的主要物質是
 
（寫化學式）．
（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl．寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發生的反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加．

①下列說法錯誤的是
 
；
A．乙中左側電極反應式：Cu2++2e-=Cu
B．電解一段時間后，裝置丙的pH減小
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態
D．電解一段時間后，向乙中加入0.1molCu（OH）2可使電解質溶液復原，則電路中通過的電子為0.2mol
②若將甲中溶液換成MgCl2，則電解總反應的離子方程式
 
；
③若Cu電極上質量增加2.16g，甲溶液體積為200mL，則甲溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）在一定條件下達到平衡，該反應的平衡常數表達式為
 
．若各物質的平衡濃度分別為v（A）=2mol?L-1、v（B）=2mol?L-1、v（C）=1mol?L-1則 K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應后（若溶液體積不變），過濾、干燥得沉淀2.33g，經測定濾液c（OH-）=0.1mol/L．試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產物的價態越低．（本題氣體數據均已折算至標準狀況）
（1）實驗室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL．求：70%濃硝酸的物質的量濃度
 
mol/L（保留1位小數，下同），配制時需濃硝酸
 
mL．
（2）將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質的量之比為
 
．
（3）向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無氣體產生．向反應后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后對濾渣進行洗滌后灼燒得到固體物質4.8g，寫出鐵與硝酸反應的化學方程式
 
，該硝酸溶液的物質的量濃度
 
．
（4）將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測得反應后的溶液pH=0（假設反應前后溶液體積無變化）．取少量反應后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體生成．試求該無色氣體的組成及其物質的量．

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