Question

在圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加．

①下列說法錯誤的是

 

；
A．乙中左側電極反應式：Cu²⁺+2e^-=Cu
B．電解一段時間后，裝置丙的pH減小
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態
D．電解一段時間后，向乙中加入0.1molCu（OH）2可使電解質溶液復原，則電路中通過的電子為0.2mol
②若將甲中溶液換成MgCl₂，則電解總反應的離子方程式

 

；
③若Cu電極上質量增加2.16g，甲溶液體積為200mL，則甲溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：①若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加，該電極應為電解池的陰極，則X為負極，Y為正極，Ag為陽極，Cu是陰極，電解時陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，結合電解質溶液以及離子的放電順序以及電解質復原的原則來解答該題；
②電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂和氫氣、氯氣，據此書寫電解方程式；
③根據電子守恒結合電解原理方程式進行計算即可．

解答： 解：①若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加，該電極應為電解池的陰極，則X為負極，Y為正極，Ag為陽極，Cu是陰極，
A、乙中左側電極是陰極，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故A正確；
B．裝置丙是電鍍池，電解后溶液的pH不變，故B錯誤；
C．電解氯化鉀，會生成氫氧化鉀、氫氣和氯氣，向甲中通人適量的HCl氣體，使溶液恢復到電解前的狀態，故C正確；
D．電解一段時間后，向乙中加入0.1molCu（OH）₂可使電解質溶液復原，則在陰極上生成金屬銅是0.1mol，還生成氫氣0.1mol，根據反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑，電路中通過的電子為0.4mol，故D錯誤．
故選BD．
②電解氯化鎂實質是：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑；
③Cu電極是陰極，該極上發生電極反應為：Ag⁺+e^-=Ag，若Cu電極上質量增加2.16g即0.02mol的金屬銀析出，轉移電子是0.02mol，根據電解反應：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，生成氫氧化鉀是0.02mol，所以氫氧化鉀的濃度：

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以pH=13，故答案為：13．

點評：本題綜合考查電解原理，題目難度不大，注意根據銅電極的質量變化判斷原電池的正負極為解答該題的關鍵，答題時要把握離子的放電順序．