Question

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是（　　）

• A、工業上可用電解法制備Mg：MgCl₂ 

  熔融  .

  電解

   Mg+Cl₂↑
• B、自然界中正常的雨水呈酸性：H₂O+CO₂?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-
• C、用CaSO₄治理鹽堿地：CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq）
• D、用FeSO₄除去酸性廢水中的Cr₂O₇^2-：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．Mg為活潑金屬，電解熔融氯化鎂制備Mg；
B．正常雨水顯酸性，與碳酸電離有關；
C．CaSO₄治理鹽堿地，發生沉淀的轉化；
D．電子、電荷不守恒．

解答： 解：A．工業上可用電解法制備Mg的離子反應為MgCl₂ 

熔融  .

電解

 Mg+Cl₂↑，故A正確；
B．自然界中正常的雨水呈酸性的離子反應為H₂O+CO₂?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故B正確；
C．用CaSO₄治理鹽堿地的化學反應為CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq），故C正確；
D．用FeSO₄除去酸性廢水中的Cr₂O₇^2-的離子反應為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、電解、電離的離子反應的考查，綜合性較強，題目難度不大．