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用A、B兩根石墨棒作電極電解AgNO₃溶液，通電tmin時，在B極上共產生11.2mL（標準狀況下）氣體．然后將電極A、B與電反接，用相同的電流再電解0.5tmin，兩極上均無氣體產生，最終溶液的體積為200mL，則該溶液的pH接近于（　　）

（1）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．陽極的電極反應式為．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋）．產生的陽極產物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是．
（2）向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．Ksp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）=1.0×10^-10，混和前后溶液的體積不變．求沉淀生成后溶液中C（Ag⁺）是；沉淀生成后溶液的PH值是．

用U形管做電解槽，惰性電極電解Na₂CO₃溶液，陽極和陰極所收集氣體的體積比為（氣體經干燥，并在同溫同壓下測量）（　　）

因發生電極反應，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是（　　）

中學階段介紹的應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業制備、二是氯堿工業、三是金屬鈉或鎂的制備．下列關于這三個工業生產的描述中正確的是（　　）

用鉑電極分別電解下列各鹽的水溶液，當消耗相同電量時，在陰極上析出的金屬質量最大且溶液pH減小的是（　　）

下列事實涉及的原理正確的是（　　）

下列敘述中正確的是（　　）

火箭一般使用的動力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C₂H₈N₂），C₂H₈N₂遇N₂O₄后能自燃：C₂H₈N₂+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂．但使用這種材料的火箭發射中對環境會產生諸多污染，下面對可能造成的污染的分析中不正確的是（　　）

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區PM2.5嚴重超標．研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發性有機物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環保的重要課題．

（1）研究表明，TiO₂在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，如圖1所示，OH與NO₂的反應為NO₂+OH=HNO₃．寫出OH與NO反應的化學方程式：．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉化NO₂、NO和SO₂．陰極排出的溶液中含S₂O₄^2-離子，能吸收NO_x氣體，生成的SO₃^2-可在陰極區再生．則該電解裝置陽極反應為：．
（3）陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84L的氣體并使其轉化為N₂，陽極區新生成質量分數為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO₂和NO的物質的量之比為．