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用U形管做電解槽，惰性電極電解Na2CO3溶液，陽極和陰極所收集氣體的體積比為（氣體經(jīng)干燥，并在同溫同壓下測量）（　　）
A、1：2B、2：1
C、略大于1：2D、略大于2：1
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電解池中陰離子的放電順序結(jié)合碳酸鈉溶液中酸堿性的變化情況來回答判斷．
解答： 解：在電解時，溶液中的氫離子移向陰極，產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子、碳酸根離子移向陽極，氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，該電極區(qū)域顯示酸性，同時生成的酸與碳酸根離子反應(yīng)生成少量二氧化碳?xì)怏w，即陽極還可能有少量二氧化碳產(chǎn)生，故兩極產(chǎn)生的氣體體積比略大于1：2．
故選C．
點評：本題考查電解原理的應(yīng)用等方面的有關(guān)問題，注意電極反應(yīng)式的書寫是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　　）
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、NaHSO4═Na++H++SO42-
C、FeCl3═Fe3++3Cl-
D、Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：
（1）兩種金屬的活動性順序是
 
＞
 
；兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是
 
＞
 
；
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗序號甲乙丙
混合粉末質(zhì)量（g）6.218.624.8
生成氣體氣體（mL）224056005600
①乙組實驗中，鹽酸
 
（填“過量”、“適量”或“不足量”）
②上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后在電解后的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2可以恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池．
（1）陽極反應(yīng)式是：
 
，陰極反應(yīng)式是：
 
；
（2）在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示．回答下列問題：
（1）由圖可知加入鎂的物質(zhì)的量是
 
     
（2）當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于20mL時發(fā)生的離子反應(yīng)是
 
，當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200mL時發(fā)生的離子反應(yīng)是
 
．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析含H2O 2.8%，K2CO3 7.2%，取1g該樣品投入25ml濃度為2mol/L的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.0mol/L的KOH溶液30.0ml，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時，將0.4mol的N2O4氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.240.240.24
反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
（2）表中b=
 
mol/L，c
 
d（填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）20s時，N2O4的濃度為
 
mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
（5）在其他條件相同時，若該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時
 
．（多選）
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B．NO2的產(chǎn)量越大C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應(yīng)進行的程度越大
E．所耗時間越少F．容器內(nèi)氣體壓強越大．

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