Question

等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：
（1）兩種金屬的活動性順序是

 

＞

 

；兩種金屬氯化物的摩爾質量是

 

＞

 

；
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產生氣體，有關數據如下：

實驗序號	甲	乙	丙
混合粉末質量（g）	6.2	18.6	24.8
生成氣體氣體（mL）	2240	5600	5600

①乙組實驗中，鹽酸

 

（填“過量”、“適量”或“不足量”）
②上述所用的鹽酸的物質的量濃度為

 

mol/L，混合粉末的平均摩爾質量是

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）從圖可知，B與鹽酸的曲線的斜率要大，這個斜率就是反應的速率大小，所以兩種金屬的活動性順序是B＞A，等質量的A、B與同濃度的足量稀鹽酸反應，A放出的氫氣多（看最后平臺對應的縱坐標），所以A的摩爾質量要小；
（2）①甲組實驗，后面隨著金屬的量增加，放出的氣體增加，故甲組是鹽酸過量，乙組實驗中，金屬質量是甲組的3倍，如果金屬全都反應完，產生的氣體應該是甲組的3倍，而給出的數據是小于3倍，很明顯乙組中的鹽酸已經不足了；
②計算最終生成氫氣的物質的量，根據H原子守恒計算n（HCl），進而計算c（HCl）；
甲組實驗中金屬完全反應，金屬都為+2價，根據電子轉移守恒，金屬物質的量等于氫氣物質的量，則金屬的平均摩爾質量═金屬的質量÷氣體的物質的量．

解答： 解：（1）從圖可知，B與鹽酸的曲線的斜率要大，這個斜率就是反應的速率大小，所以兩種金屬的活動性順序是B＞A，等質量的A、B與同濃度的足量稀鹽酸反應，A放出的氫氣多（看最后平臺對應的縱坐標），所以A的摩爾質量要小，
故答案為：B＞A；B＞A；
（2）①甲組實驗，后面隨著金屬的量增加，放出的氣體增加，故甲組是鹽酸過量，乙組實驗中，金屬質量是甲組的3倍，如果金屬全都反應完，產生的氣體應該是甲組的3倍，而給出的數據是小于3倍，很明顯乙組中的鹽酸已經不足了，
故答案為：不足量；
②最終生成氫氣的物質的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，根據H原子守恒n（HCl）=0.25mol×2=0.5mol，所以c（HCl）=

0.5mol

0.5L

=1mol/L；
甲組實驗中金屬完全反應，金屬都為+2價，根據電子轉移守恒，金屬物質的量等于氫氣物質的量，此時生成氫氣為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故金屬的平均摩爾質量═6.2g÷0.1mol=62g/mol，
故答案為：1；62g/mol．

點評：本題考查學生的識圖及處理實驗數據的能力，難度中等，（2）中注意根據氣體體積與固體質量關系確定反應過量問題．