Question

20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應后得到11.2L氫氣（標準狀況），這種金屬混合物的組成可能是（　　）

• A、Mg和Al
• B、Al和Fe
• C、Fe和Zn
• D、Zn和Cu

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：假設金屬均為+2價，金屬總物質的量等于氫氣物質的量，計算金屬平均摩爾質量，因為為兩種金屬的混合物，故平均摩爾質量應介于各組分之間，根據電子轉移守恒，若金屬不與鹽酸反應，其摩爾質量可以視作無窮大．

解答： 解：11.2L氫氣物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假設金屬均為+2價，金屬總物質的量等于氫氣物質的量，故金屬平均摩爾質量為

20g

0.5mol

=40g/mol，因為為兩種金屬的混合物，故平均摩爾質量應介于各組分之間，
A．Mg的摩爾質量為24g/mol，Al為+2價，摩爾質量為27g/mol×

2

3

=18g/mol，均小于40g/mol，不符合題意，故A錯誤；
B．Al為+2價，摩爾質量為27g/mol×

2

3

=18g/mol，Fe的摩爾質量為56g/mol，符合題意，故B正確；
C．Fe的摩爾質量為56g/mol，Zn的摩爾質量為65g/mol，均大于40g/mol，不符合題意，故C錯誤；
D．Zn的摩爾質量為65g/mol，Cu不與鹽酸反應，其摩爾質量可以視作無窮大，均大于40g/mol，不符合題意，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查混合物計算、元素化合物性質，難度中等，注意利用平均值法解答．