Question

用A、B兩根石墨棒作電極電解AgNO₃溶液，通電tmin時，在B極上共產生11.2mL（標準狀況下）氣體．然后將電極A、B與電反接，用相同的電流再電解0.5tmin，兩極上均無氣體產生，最終溶液的體積為200mL，則該溶液的pH接近于（　　）

• A、2
• B、2.7
• C、3
• D、4

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：電解硝酸銀溶液，在陽極上析出的是氧氣，在陰極上產生的是金屬銀，在B極上共產生11.2mL（標準狀況下）氣體即為氧氣的體積，將電極A、B與電反接，在陽極上是金屬銀失電子，在陰極上是銀離子得電子析出金屬銀，不會影響pH的變化．

解答： 解：在B極產生的是氧氣，在陽極上析出的是氧氣，在陰極上產生的是金屬銀，在B極上共產生11.2mL即0.0005mol氧氣，根據電極反應：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
則減少的氫氧根離子的物質的量是0.002mol，溶液中氫離子的物質的量是0.002mol，濃度是

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，即pH=2．
故選A．

點評：本題考查學生電解原理的應用和計算知識，注意電極反應式的書寫以及電子守恒的計算知識，難度不大．