Question

0.1mol?L^-1BaCl₂溶液1000mL和0.8mol?L^-1AgNO₃溶液100mL充分混合后又加入0.06mol?L^-1 ZnSO₄溶液1000mL，最后溶液中濃度最大的離子是（　　）

• A、Ba²⁺
• B、Cl^-
• C、Ag⁺
• D、NO₃^-

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：離子反應專題

分析：最后溶液的體積相同，比較溶液中離子的物質的量進行離子濃度大小比較．
0.1mol?L^-1BaCl₂溶液1000mL中n（Ba²⁺）=0.1mol，n（Cl^-）=0.2mol；
0.08mol?L^-1AgNO₃溶液100mL中n（Ag⁺）=0.008mol，n（NO₃^-）=0.008mol，
0.06mol?L^-1 ZnSO₄1000mL中n（Zn²⁺）=0.06mol，n（SO₄^2-）=0.06mol，
BaCl₂溶液和AgNO₃溶液混合，首先發生反應：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，氯離子有剩余，上述混合溶液再加入ZnSO₄溶液，發生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，據此計算反應后溶液的離子物質的量進行判斷．

解答： 解：0.1mol?L^-1BaCl₂溶液100mL中n（Ba²⁺）=0.1mol，n（Cl^-）=0.2mol
0.08mol?L^-1AgNO₃溶液1000mL中n（Ag⁺）=0.008mol，n（NO₃^-）=0.008mol，
BaCl₂溶液和AgNO₃溶液混合，首先發生反應：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，氯離子有剩余，反應后溶液中n（Cl^-）=0.2mol-0.008mol=0.192mol，n（Ba²⁺）=0.1mol，n（NO₃^-）=0.008mol，上述混合溶液再加入ZnSO₄溶液，0.06mol?L^-1 ZnSO₄1000mL中n（Zn²⁺）=0.06mol，n（SO₄^2-）=0.06mol，發生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺有剩余，
故反應后溶液中n（Ba²⁺）=0.1mol-0.06mol=0.04mol，n（Zn²⁺）=0.06mol，n（Cl^-）=0.192mol，n（NO₃^-）=0.008mol，故溶液中Cl^-濃度最大．
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度計算、離子反應的有關計算等，難度中等，可以比較起始離子的物質的量，結合硝酸根不反應直接得出答案，更為簡單．