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將兩個鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重0.032g（電解時無氫氣放出，不考慮水解和溶液體積變化），此時溶液中H+的濃度約為（　　）
A、4×10-3mol?L-1
B、2×10-3mol?L-1
C、1×10-3mol?L-1
D、1×10-7mol?L-1
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解CuSO4溶液質量增重的一極是電解池的陰極，析出銅，根據電解方程式計算，電解方程式為：2CuSO4+2H20
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑，也可根據電解池兩極上轉移的電子數目相等計算，利用關系式為Cu～2e-～2H+來解答．
解答： 解：設生成硫酸的物質的量為x，
2CuSO4+2H20
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
                128g   2mol    
               0.032g   x
x=
0.032mol×2
128g
=0.0005mol
n（H+）=0.0005mol×2=0.001mol
c（H+）=
0.001mol
0.5L
=2×10-3mol/L
故選B．
點評：本題考查電解原理，計算本題時可根據化學方程式就算，也可根據電解池兩極上轉移的電子數目相等計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　　）
A、乙酸的分子比例模型圖為：
B、Mg原子結構示意圖：
C、次氯酸的結構式為：H-Cl-O
D、丙烯的結構簡式：CH3CH2CH

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是中學化學常見物質的轉化關系（某些反應條件及部分產物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體．

（1）寫出A元素在周期表中的位置
 
，原子結構示意圖是
 
．
（2）寫出反應②的化學方程式
 
．
（3）反應①化學方程式
 
．
（4）實驗室制備M的化學方程式：
 

（5）電解法制A的低價氫氧化物的裝置如圖2．a是4mol?L-1 NaCl溶液．
①石墨電極應與電源的
 
（填“正”或“負”）極相連接，通電后，A電極附近的現象是
 
，A極的電極反應式是
 
．
②停止實驗一段時間后，在A極上部有紅褐色物質產生，反應的化學方程式是
 
．
（6）把A的某氧化物粉末與G粉末混合后分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體質量比是1：1，則A的氧化物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，固體質量與反應前相同，則參加反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為（　　）
A、1：7B、7：1
C、7：8D、8：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧，A的相對分子質量為甲烷的6.75倍．
（1）該有機物的分子式為
 
；
（2）已知在常溫下A可與濃溴水反應，1molA最多可與2molBr2作用，據此確定該有機物可能的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“善待地球，科學發展，構建和諧”是“世界地球日”的主題．你認為下列行為不符的（　　）
A、控制含磷洗滌劑的生產和使用，防止水體富營養化，保護水資源
B、研究采煤、采油新技術，盡量提高產量以滿足工業生產的快速發展
C、開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
D、實現資源的“3R”利用，即：減少資源消耗、增加資源的重復使用、資源的循環利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極分別電解下列各鹽的水溶液，當消耗相同電量時，在陰極上析出的金屬質量最大且溶液pH減小的是（　　）
A、CuCl2
B、KCl
C、CuSO4
D、Al（NO3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol?L-1BaCl2溶液1000mL和0.8mol?L-1AgNO3溶液100mL充分混合后又加入0.06mol?L-1 ZnSO4溶液1000mL，最后溶液中濃度最大的離子是（　　）
A、Ba2+
B、Cl-
C、Ag+
D、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+p（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板．反應開始和達到平衡狀態是有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（　　）
A、反應①的正反應是吸熱反應
B、在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同
C、達平衡（I）是X的體積分數為
5
11
D、達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10：11

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