Question

可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+p（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板．反應開始和達到平衡狀態是有關物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（　　）

• A、反應①的正反應是吸熱反應
• B、在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同
• C、達平衡（I）是X的體積分數為

  5

  11

• D、達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10：11

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、從降溫導致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動時，X、Y、Z的總物質的量變化導致反應移動的方向來判斷反應是吸熱還是放熱；
B．由于溫度變化反應②的平衡已經被破壞，氣體摩爾體積不會相等的；
C．相同壓強下，根據物質的量之比等于體積之比，計算達平衡（I）是X的體積分數；
D．根據等溫時，反應②中氣體的物質的量不變，壓強與體積成反比，并且左右兩個容器中的壓強關系可判斷．

解答： 解：A．降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動，同時X、Y、Z的總物質的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，故A錯誤；
B．由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學反應②發生移動，氣體摩爾體積不會相等的，故B錯誤；
C．達平衡（Ⅰ）時，右邊氣體的物質的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質的量為xmol，則有

2

x

=

2.2

2.8

，x=

2×2.8

2.2

=

28

11

mol，即物質的量減少了3-

28

11

=

5

11

mol，據方程式可知：X反應了

5

11

mol，所以達平衡（Ⅰ）時，X物質的量為：1mol-=

5

11

mol=

6

11

mol，X的體積分數為：

6

11

÷

28

11

=

3

14

，故C錯誤；
D．平衡時，右邊物質的量不變，由圖可以看出達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：

2

2.2

=

10

11

，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡移動問題，具有一定難度，做題注意從右邊反應體系中的物質的量不變考慮．