Question

已知常溫下，Cu（OH）₂的溶度積常數為K_sp=2×10^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里Cu²⁺濃度為0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調整溶液pH大于

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，根據Cu²⁺離子的濃度計算OH^-離子的濃度，根據水的離子積常數計算氫離子濃度，并以此計算溶液pH值．

解答： 解：某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，則應有c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

mol/L=10^-9mol/L，則c（H⁺）≤

1×10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，所以pH≥-lg（10^-5）=5，即應調整溶液pH大于5；
故答案為：5．

點評：本題考查了Ksp的有關計算、pH的計算，側重于公式的應用的考查，題目難度不大，考查了學生解決問題的能力和計算能力．