Question

ag鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量與反應(yīng)前相同，則參加反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A、1：7
• B、7：1
• C、7：8
• D、8：7

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：差量法

分析：銅離子的氧化性大于氫離子，則加入鐵粉后，F(xiàn)e優(yōu)先與CuSO₄反應(yīng)，只有銅離子完全反應(yīng)后，鐵粉再與H₂SO₄反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu可知，鐵置換銅的過程中固體質(zhì)量增加，而固體質(zhì)量與反應(yīng)前相同，則硫酸銅一定完全反應(yīng)；反應(yīng)Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑中固體質(zhì)量減少，
要滿足反應(yīng)恰好固體質(zhì)量不變，則鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)使固體增加的質(zhì)量一定等于鐵粉與硫酸反應(yīng)使固體減少的質(zhì)量，據(jù)此列式計算出參加反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：設(shè)參加反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
56g 1mol       64g  8g
     xmol           m
鐵與硫酸銅反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為：m=

8g×xmol

1mol

8x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56g   1mol
m（Fe） ymol
與硫酸反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為：m（Fe）=

56g×ymol

1mol

=56y，
由于反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，則鐵與硫酸銅反應(yīng)使固體增加的質(zhì)量一定等于鐵與稀硫酸反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量，
即：8x=56y，
解得：x：y=7：1，
即：參加反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為7：1，
故選B．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，此題是根據(jù)化學(xué)方程式的較為復(fù)雜的計算，涉及的化學(xué)方程式有兩個，做此題首先需正確寫出這兩個方程式，然后認(rèn)真審題利用差量法進(jìn)行計算．