Question

12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質量為

 

，其相對分子質量為

 

，X的相對原子質量為

 

，該物質的化學式為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，根據Na₂X的組成計算出Na₂X的物質的量及摩爾質量，根據摩爾質量與相對分子量的關系計算出X的相對原子質量，根據Na₂X相對原子質量來確定分子式．

解答： 解：12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物質的量為：n（Na₂X）=

1

2

n（Na⁺）=0.4mol×

1

2

=0.2mol，
Na₂X的摩爾質量為：M（Na₂X）=

12.4g

0.2mol

=62g/mol；
摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，即Na₂X的相對原子量為62；
鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16；
X為氧原子，該物質的化學式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；62；16；Na₂O．

點評：本題主要考查物質的量的計算，題目難度不大，注意質量守恒定律、摩爾質量在數值上等于其相對分子質量等概念的運用，試題側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練．