Question

25℃，將O.4mol/L CH₃COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后，pH=5，（設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

（2）①c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

 

 mol/L②c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=

 

mol/L．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）將O.4mol/L CH₃COOH溶液和 O.2mol/LNaOH溶液各1OOmL混合后，溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯示酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，然后結合電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小；
（2）混合液中一定滿足物料守恒，根據物料守恒進行計算；根據混合液中電荷守恒和物料守恒進行解答．

解答： 解：（1）O.4mol/L CH₃COOH溶液和 O.2mol/LNaOH溶液各1OOmL混合后，生成等濃度的醋酸鈉和醋酸溶液，溶液的pH=5，則溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則溶液中各離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）①根據物料守恒恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.4mol/L×

1

2

=0.2mol/L，
故答案為：0.2；
②溶液的pH=5，則溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-5mol/L，氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=10^-9mol/L，
根據電荷守恒可得：①c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據物料守恒可得：②2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），將②帶入①×2可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-）=2×（10^-5-10^-9 ）mol/L，
故答案為：2×（10^-5-10^-9 ）．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒在比較溶液離子濃度大小中的應用，明確酸堿混合定性判斷的方法．