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因發生電極反應，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是（　　）

A、電解氯化銅溶液時的陰極

B、銅鐵原電池的負極（硫酸溶液為電解質）

C、電解食鹽水時的陰極

D、鐵片上鍍鋅時的陰極

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：A、電解氯化銅溶液的實質是電解氯化銅本身；
B、原電池的負極是金屬失電子的氧化反應過程；
C、電解飽和食鹽水的陰極是氫離子得電子的過程；
D、鐵片上鍍鋅時陰極上是鋅離子得電子的過程．

解答： 解：A、電解氯化銅溶液的實質是電解氯化銅本身，水的電離不受影響，故A錯誤；
B、銅鋅（稀硫酸作電解質）原電池的，負極是金屬失電子的氧化反應過程，水的電離不受影響，故B錯誤；
C、電解飽和食鹽水的陰極是氫離子得電子的過程，氫離子來自水，促進了水的電離，故C正確；
D、鐵片上鍍鋅時陰極上是鋅離子得電子的過程，水的電離不受影響，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示不正確的是（　　）

A、1 mol H₂

B、1 mol蘋果

C、1 mol NH₄⁺

D、1 mol H₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

小蘇打長期放置在空氣中會變質（部分轉變為Na₂CO₃），某研究小組測定某小蘇打樣品中NaHCO₃的質量分數，設計如下實驗方案：
Ⅰ．熱分解法
利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品．
（1）儀器a的名稱為

．
（2）在實驗過程中，需要測量的實驗數據有：
①儀器a的質量； ②

③

Ⅱ．測量氣體的體積法
利用圖2裝置，測定反應生成氣體的體積．
（1）組裝好儀器后，首先進行的操作為

．
（2）導管g的作用為

．
（3）為了減少實驗誤差，B、C中最好利用

溶液代替水．
（4）待反應結束，氣體冷卻至室溫后，利用圖2所示裝置讀取氣體體積時，應注意的事項有：①

；②

．
（5）若所取樣品的質量為mg，反應前測定滴管C的讀數為V₁mL，反應結束后滴管C的讀數為V₂mL，則測定樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之和為

（氣體的體積均已換算為標準狀況下體積）．
Ⅲ．其他方案討論
測定該小蘇打樣品中的NaHCO₃的質量分數，還可采用的方案有

（填選項字母）．
A．x g樣品與足量稀鹽酸充分反應，加熱，蒸干、灼燒．得到固體y g
B．x g樣品與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重y g
C．x g樣品與足量Ba（OH）₂溶液充分反應、過濾、洗滌、烘干，得到固體y g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨作電極，下列離子的濃度相同時，在電解過程中最容易發生的電極反應是（　　）

A、4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

B、S^2--2e^-═S

C、2Cl^--2e^-═Cl₂↑

D、2Br^--2e^-═Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭一般使用的動力材料是四氧化二氮和偏二甲肼（C₂H₈N₂），C₂H₈N₂遇N₂O₄后能自燃：C₂H₈N₂+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂．但使用這種材料的火箭發射中對環境會產生諸多污染，下面對可能造成的污染的分析中不正確的是（　　）

A、不完全燃燒時會產生CO

B、可能是剩余的燃料或氧化劑有毒而污染大氣

C、可能是燃燒產生的CO₂會形成酸雨

D、可能是排出的NO₂會破壞臭氧層

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解V L ASO₄的水溶液，當陰極上有m g金屬析出（陰極上無氣體產生）時，陽極上產生x L氣體（標準狀況），同時溶液的pH由原來的6.5變為2.0（設電解前后溶液體積不變）．則A的相對原子質量的表示式為：（　　）
①

100m

②

22.4m

③

200m

④

11.2m

．

A、③④

B、②④

C、①④

D、①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是人類生活、生存的寶貴資源，天然水需要經過混凝、沉淀、過濾及消毒等處理后才能飲用．請根據上述信息回答：
（1）天然水沉降過程中常用FeSO₄?7H₂O作混凝劑，在水中最終生成

沉淀（填化學式）．
（2）實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器有

．
（3）我們有時感覺自來水有刺激性氣味，是因為使用了氯氣消毒，請寫出有關反應的化學方程式：

．下列物質可以作為氯氣的代用品的是

（填序號）．
①臭氧 ②NH₃（液） ③K₂FeO₄ ④SO₂
（4）有些地區的天然水中含有較多的鈣、鎂離子，對生活、生產帶來一定危害，需要進行軟化處理．若Ca²⁺、Mg²⁺以Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的形式存在，則可采取

方法軟化；若Ca²⁺、Mg²⁺以CaCl₂、MgSO₄的形式存在，則可采取

方法軟化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好被0.5L 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發生的反應為：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．則生成的鹽溶液中NaNO₃的物質的量為（　　）

A、0.2 mol

B、0.4 mol

C、0.6 mol

D、0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K值隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）該反應的化學平衡常數表達式為

，a

0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO₂起始量為4mol，5min后達到平衡狀態，則此時v（CO）為

．
（2）若在700℃時該反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有

（填序號）．
A．縮小反應容器的體積 B．通入適量CO₂ C．加入適量鐵 D．升高溫度到900℃E．使用合適的催化劑
（3）下列圖象符合該反應的是

（填序號）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）．

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