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科目： 來源： 題型：

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計合理的是（　　）

A、檢驗SO₄^2-：試液

稀硝酸

無明顯現象

BaCl2溶液

₃白色沉淀

B、檢驗CO₃^2-：試液

BaCl2溶液

白色沉淀

稀鹽酸

沉淀溶解

C、檢驗Cl^-：試液

AgNO3

白色沉淀

稀硝酸

沉淀不溶液

D、檢驗Fe²⁺：試液

KSCN溶液

無明顯現象

新制氯水

血紅色

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科目： 來源： 題型：

可逆反應 2X+Y?2Z（g）△H＜0，氣體的平均摩爾質量（M）隨溫度的降低而增大．則下列說法正確的是（　　）

A、X和Y可能都是固體

B、X和Y一定都是氣體

C、若Y為固體，X一定是氣體

D、X和Y不可能都是氣體

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科目： 來源： 題型：

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1）

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃	4mol NH₃
NH₃的濃度（mol?L^-1）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率	a₁	a₂	a₃

下列說法正確的是（　　）

A、2p₂＜p₃

B、a+b=184.8

C、2c₁＜c₃

D、a₁+a₃＞1

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科目： 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現從兩條途徑分別建立平衡．途徑I：A、B的起始濃度為2mol?L^-1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol?L^-1和6mol?L^-1；則以下敘述正確的是（　　）

A、兩途徑最終到平衡時，體系內混合氣的百分組成相同

B、兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成不同

C、達平衡時，途徑I的反應速率v（A）等于途徑II的反應速率v（A）

D、達平衡時，途徑I所得混合氣的密度與途徑II所得混合氣密度相等

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科目： 來源： 題型：

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發生反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．下列說法正確的是（　　）

A、該反應的平衡常數表達式K=

c(H2O)

c(H2)

B、若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態

C、若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達平衡時H₂的轉化率不變

D、若初始時投入2.84gNa₂SO₄與一定量H₂，反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na₂SO₄的轉化率為55%

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科目： 來源： 題型：

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^- （aq）?I₃^- （aq）．某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是（　　）

A、反應 I₂（aq）+I^- （aq）?I₃^- （aq）的△H＞0

B、若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂則K₁＞K₂

C、若反應進行到狀態D時，一定有υ_正＜υ_逆

D、狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I₂）大

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科目： 來源： 題型：

體積相同的甲乙兩容器中，分別充入1molA和1molB，在相同溫度下發生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）并達到平衡，甲容器保持體積不變，C的體積分數為m%；乙容器保持壓強不變，C的體積分數為n%，則m和n的正確關系為（　　）

A、m＜n	B、m=n
C、m＞n	D、無法比較

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科目： 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　　）

A、物質A、B的轉化率之比為a：b

B、當v正（A）=2v逆（B）時，可確定反應達到平衡

C、起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b-

）

D、若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達到平衡時生成2n mol C

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科目： 來源： 題型：

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度均為0，反應物A的濃度（mol?L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示：

實驗序號	時間濃度溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
①	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
②	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
③	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
④	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，回答下列問題：
（1）實驗①前10min內A的平均反應速率為

；由實驗④數據說明該反應的正反應是一個

（填“吸”或“放”）熱反應；
（2）實驗②中A的初始濃度為

，反應經20min就達到平衡，可推測實驗②還隱含的條件是

；
（3）用“＞、=、＜”填空：實驗③的反應速率

實驗①的反應速率；且c₃=

mol?L^-1．

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科目： 來源： 題型：

對于反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在一密閉容器中加入一定量的N₂和H₂，達到平衡時氣體壓強為P₁，迅速縮小體積使氣體壓強為P₂，一段時間后達到新的平衡，此時氣體的壓強為P₃，則P₁、P₂、P₃的大小關系（　　）

A、P₂＞P₁＜P₃

B、P₂＞P₃＞P₁

C、P₂＞P₁＞P₃

D、P₂＞P₁=P₃

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