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體積相同的甲乙兩容器中，分別充入1molA和1molB，在相同溫度下發生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）并達到平衡，甲容器保持體積不變，C的體積分數為m%；乙容器保持壓強不變，C的體積分數為n%，則m和n的正確關系為（　　）

A、m＜n	B、m=n
C、m＞n	D、無法比較

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，若保持溫度相同，分別向兩個容器中通入1mol A和1mol B，由于反應是向著氣體體積減小的方向進行的，所以甲中反應達到平衡壓強減小，而乙容器中反應達到平衡，為保持恒壓，反應過程中壓強大于甲容器，所以最后達到平衡后，C的體積分數大于甲容器中C的體積分數．

解答： 解：甲為恒溫恒容容器反應達到平衡，乙為恒溫恒壓容器，達到平衡過程中需要保持壓強不變，若保持溫度相同，分別向兩個容器中通入1mol A和1mol B，由于反應是向著氣體體積減小的方向進行的，所以甲中反應達到平衡壓強減小，乙容器中反應達到平衡，為保持恒壓，反應過程中壓強大于甲容器，所以最后達到平衡后，C的體積分數大于甲容器中C的體積分數，即m＜n，
故選：A．

點評：本題考查了恒溫恒容、恒溫恒壓容器中的反應達到平衡的過程分析判斷，掌握容器的特征和條件是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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某電解池內盛有Cu（NO₃）₂溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達到如下要求：陽極質量不變；a陽極質量不變，b陰極質量增加；c電解液pH減小，則應選用的電極是（　　）
①陰陽兩極都用石墨
②銅作陽極鐵作陰極
③鐵作陽極銅作陰極
④鉑作陽極銅作陰極．

A、①③

B、①②

C、③④

D、①④

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甲、乙兩容器都發生反應 2A（g）+B（g）?xC（g），兩容器溫度和初始壓強都相同．甲容器中充入 2molA 和 1molB，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數為φ、物質的量為 n₁；乙容器中充入 1.4molA，0.7molB 和 0.6molC，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數為φ、物質的量為n₂．下列說法中正確的是（　　）

A、若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2

B、若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3

C、若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且 x=3，則 n₁必大于n₂

D、若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且 x≠3，則 n₁必大于n₂

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取pH=4的某電解質溶液 1.00L，用 Pt電極進行電解，經過一段時間后，測得溶液的pH=1，且陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，則該電解質溶液是（　　）

A、鹽酸	B、氯化鉀溶液
C、硝酸銀溶液	D、硫酸銅溶液

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用如圖裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是（　　）

選項	電源X極	實驗前U形管中液體	通電后現象及結論
A	正極	Na₂SO₄溶液	U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色
B	正極	AgNO₃溶液	b管中電極反應式是：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C	負極	KCl和CuCl₂混合溶液	相同條件下，a、b兩管中產生的氣體總體積可能相等
D	負極	酒精	b管中可能產生乙醛

A、A

B、B

C、C

D、D

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可逆反應 2X+Y?2Z（g）△H＜0，氣體的平均摩爾質量（M）隨溫度的降低而增大．則下列說法正確的是（　　）

A、X和Y可能都是固體

B、X和Y一定都是氣體

C、若Y為固體，X一定是氣體

D、X和Y不可能都是氣體

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恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發生反應：A（g）+B（g）?C（g）．若開始時通入1molA和1mol B，達到平衡后生成a mol C，則下列說法錯誤的是（　　）

A、若開始通入3mol A和3mol B，達到平衡后將生成3a mol C

B、若開始通入3mol A、2mol B和1mol C，達到平衡后密閉容器中C的物質的量可能為3mol

C、若開始時通入2mol A、2mol B和1mol C，達到平衡時，B的物質的量一定小于2mol

D、若開始時通入2molA、2mol B和1mol C，達到平衡后，再通入2 mol C，則再次到達平衡后，C的物質的量分數為

(2-a)

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下列說法不正確的是（　　）

A、檢驗SO₄^2-的試劑是HCl和BaCl₂

B、檢驗Cl^-的試劑是AgNO₃和HNO₃

C、向溶液中加入BaCl₂后生成白色沉淀，即證明有SO₄^2-

D、檢驗CO₃^2-的試劑HCl，澄清的石灰水，和CaCl₂

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準確稱取6克鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）加入100mL硫酸溶液，充分反應后，
向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質的量濃度（　　）

A、1.75 mol/L

B、3.5 mol/L

C、2.25 mol/L

D、無法計算

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