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可逆反應 2X+Y?2Z（g）△H＜0，氣體的平均摩爾質量（M）隨溫度的降低而增大．則下列說法正確的是（　　）
A、X和Y可能都是固體
B、X和Y一定都是氣體
C、若Y為固體，X一定是氣體
D、X和Y不可能都是氣體
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：溫度降低氣體的平均相對分子質量增大，該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，據此結合物質的狀態進行判斷．
解答： 解：A、若X和Y都是固體，只有Z是氣體，氣體的相對分子質量不變，故A錯誤；
B、若X為氣體、Y為非氣體，降低溫度，平衡向正反應移動，混合氣體的質量增大，混合氣體的物質的量不變，混合氣體平均相對分子質量增大，故X和Y不一定都是氣體，故B錯誤；
C、Y為固體，X若為非氣體，只有C是氣體，氣體的相對分子質量不變，X為氣體，降低溫度，平衡向正反應移動，混合氣體的質量增大，混合氣體的物質的量不變，混合氣體平均相對分子質量增大，故C正確；
D、若X和Y都是氣體，降低溫度，平衡向正反應移動，混合氣體的質量不變，混合氣體的物質的量減小，氣體的相對分子質量也變大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，注意X和Y都是非氣體時，只有Z是氣體，氣體的相對分子質量不變．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一．某研究小組設計了如下圖所示的循環系統實驗光分解水制氫．反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe2+等可循環使用．
（1）寫出電解池A
 
、電解池B
 
和光催化反應池中
 
反應的離子方程式．
（2）若電解池A中生成3.36L H2（標準狀況），試計算電解池B中生成Fe2+的物質的量
 
．
（3）若循環系統處于穩定工作狀態時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol/L和b mol/L，光催化反應生成Fe3+的速率為c mol/min，循環系統中溶液的流量為Q（流量為單位時間內流過的溶液體積）．試用含所給字母的代數式表示溶液的流量Q
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗興趣小組利用如圖裝置進行電解飽和食鹽水并檢驗其生成產物的實驗，當圖中開關K閉合片刻后，試填空：
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為
 

（2）a為電源的
 
極（填“正”或“負”）；D中收集的氣體是
 
．
（3）C試管盛放
 
溶液．溶液中A電極附近的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解精煉銅的說法中錯誤的是（　　）
A、粗銅做陰極
B、電解一段時間后，溶液中會存在鋅、鐵等不活潑的金屬陽離子
C、陽極泥中含有金、銀等貴重金屬
D、電解質溶液可以選用硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積相同的甲乙兩容器中，分別充入1molA和1molB，在相同溫度下發生反應：2A（g）+B（g）?2C（g） 并達到平衡，甲容器保持體積不變，C的體積分數為m%；乙容器保持壓強不變，C的體積分數為n%，則m和n的正確關系為（　　）
A、m＜nB、m=n
C、m＞nD、無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1，在800℃時的化學平衡常數K=1.0．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是（　　）
A、v（正）＞v（逆）
B、v（正）＜v（逆）
C、v（正）=v（逆）
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗溴元素
B、將混有乙烯的乙烷氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，可得到純凈的乙烷氣體
C、將苯與溴水混合后，再加鐵粉，即可制得溴苯
D、在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5 min，加入NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與3L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是4L．下列各組混合烴中符合此條件的是（　　）
A、CH4、C2H4
B、CH4、C3H6
C、C2H4、C3H8
D、C2H2、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關環境污染的說法正確的是（　　）
A、燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣SO2的排放量
B、空氣中臭氧的含量越高，對人體健康越有利
C、PH在5.6-7之間的降水通常稱為酸雨
D、含磷洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

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同步練習冊答案
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