Question

反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1，在800℃時的化學平衡常數K=1.0．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應中正、逆反應速率的關系式是（　�。�

• A、v（正）＞v（逆）
• B、v（正）＜v（逆）
• C、v（正）=v（逆）
• D、無法判斷

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：根據濃度熵Q與平衡常數K的大小來判斷v（正）和v（逆）的大小，如果濃度熵Q=K，說明達化學平衡狀態，如果Q＞K，v（正）＜v（逆）；如果Q＜K，v（正）＜v（逆）．

解答： 解：反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在某時刻的濃度冪之積為Q=

C(H2)×C(CO2)

C(CO)×C(H2O)

=

2×2

0.5×8.5

=0.94＜1.0，反應正向進行，v（正）＞v（逆），故選：A．

點評：本題主要考查通過濃度商來判斷化學平衡移動的方向，來判斷正逆反應的關系，難度中等．