Question

有兩種氣態烴的混合物，將該混合物2.24L（標準狀況）完全燃燒，產物先后通過盛濃硫酸洗氣瓶和堿石灰的干燥管（假設吸收完全），洗氣瓶和干燥管的質量分別增加4.5g和13.2g．則該混合氣體的組成和比例可能是（　　）

• A、CH₄和C₄H₆   1：1
• B、CH₄和C₄H₁₀     5：1
• C、C₃H₄和C₃H₈   3：1
• D、C₂H₂和C₄H₈     任意比

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：n（混合氣體）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，濃硫酸增重4.5g為水的質量，則n（H）=2×

4.5g

18g/mol

=0.5mol，m（H）=0.5g．堿石灰增重13.2g為CO₂的質量，則n（C）=

13.2g

44g/mol

=0.3mol，則平均分子式為C₃H₅，結合選項判斷組成，再根據平均C、H原子數目計算判斷的體積之比．

解答： 解：n（混合氣體）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，濃硫酸增重4.5g為水的質量，則n（H）=2×

4.5g

18g/mol

=0.5mol，m（H）=0.5g．堿石灰增重13.2g為CO₂的質量，則n（C）=

13.2g

44g/mol

=0.3mol，則平均分子式為C₃H₅，
A．若為CH₄和C₄H₆，由平均H原子數目可知二者為1：1，該體積比例下，二者平均C原子數目為2.5，不是3，不符合題意，故A錯誤；
B．若為CH₄和C₄H₁₀，由平均C原子數目可知二者為1：2，故B錯誤；
C．若為C₃H₄和C₃H₈，以任意比混合平均C原子都是3，但二者按3：1混合時，平均H原子數目為

3×4+8

3+1

=5，符合題意，故C正確；
D．若為C₂H₂和C₄H₈，由平均C原子數目可知二者為1：1，不滿足任意比，故D錯誤，
故選C．

點評：本題以計算題形式考查有機物分子式的確定，難度中等，注意利用平均分子式解答．