Question

向一定量Fe和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 一定濃度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同時可得到標準狀況下1.344LNO氣體．向所得到的溶液中再加A KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H₂，在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物得到11.76g鐵單質(zhì)．則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、2mol?L^-1
• B、4mol?L^-1
• C、5.75mol?L^-1
• D、無法計算

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,鐵的化學性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：計算題

分析：混合物與硝酸反應時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO₃）₂，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量與Fe（NO₃）₂中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)N元素守恒計算硝酸的物質(zhì)的量，進而計算原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物中加入120mL的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO₃）₂，
足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，得到11.76g鐵單質(zhì)，根據(jù)Fe元素守恒n[Fe（NO₃）₂]=n（Fe）=

11.76g

56g/mol

=0.21mol，1.344L NO（標準狀況）的物質(zhì)的量為

1.344L

22.4L/mol

=0.06mol，
根據(jù)氮元素守恒，n（HNO₃）=2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO）=0.21mol×2+0.06mol=0.48mol，故c（HNO₃）=

0.48mol

0.12L

=4mol/L，
故選B．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，側(cè)重考查學生分析解決問題的能力，注意利用原子守恒的方法計算．