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某一鎂鋁合金5.0g完全溶于稀鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中鎂的質量分數．

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：鎂鋁合金完全溶于稀鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，Al元素轉化為偏鋁酸鈉，得到5.8g白色沉淀為氫氧化鎂，根據Mg元素守恒計算合金中Mg的質量，進而計算合金中鎂的質量分數．

解答： 解：鎂鋁合金完全溶于稀鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，Al元素轉化為偏鋁酸鈉，得到5.8g白色沉淀為氫氧化鎂，根據Mg元素守恒，合金中Mg的質量為5.8g×

=2.4g，故合金中Mg的質量分數為

2.4g

×100%=48.0%，
答：合金中鎂的質量分數為48.0%．

點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用守恒法解答，側重考查學生分析解決問題的能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下有關電化學知識說法正確的是（　　）

A、電解池中陽極失去電子，發生還原反應

B、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2C1^--2e^一=C1₂↑

C、粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺

D、在鍍件上鍍銀時，陽極為鍍件，電解質溶液為AgNO₃溶液

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僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CCl₄、NaI溶液、Na₂SO₃溶液．下列試劑中不能選用的是（　　）

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D、FeCl₃溶液

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已知某種氣態礦物燃料含有碳、氫兩種元素．為了測定這種燃料中碳、氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗結果（假設產生的氣體完全被吸收）．

	實驗前	實驗后
（干燥劑+U形管）的質量	101.1g	102.9g
（石灰水+廣口瓶）的質量	312.0g	314.2g

根據實驗數據，求：
①實驗完畢后，生成物中水的物質的量為

mol，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為

g；
②氣態礦物燃料中碳元素與氫元素的質量比為

；
③該氣態礦物燃料的分子式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩種有機物無論以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒時生成CO₂的量也不變，則對于A與B的關系，下列描述正確的是（　　）
①A、B一定互為同分異構體②A、B一定互為同系物③A、B一定具有相同的最簡式④A、B含碳質量分數相同．

A、①②③④

B、③④

C、②③

D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組有機物，不論以何種比例混和，只要二者物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗氧氣的物質的量和生成水的物質的量分別相等的是（　�。�

A、乙烷和甲酸甲酯

B、乙烷和乙醇

C、苯和苯甲酸

D、乙炔和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量Fe和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 一定濃度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同時可得到標準狀況下1.344LNO氣體．向所得到的溶液中再加A KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H₂，在加熱條件下還原相同質量的混合物得到11.76g鐵單質．則原稀硝酸的物質的量濃度為（　�。�

A、2mol?L^-1

B、4mol?L^-1

C、5.75mol?L^-1

D、無法計算

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有關物質間有如圖所示的轉化關系．其中：A的濃溶液與單質B在加熱時才發生反應①；A的稀溶液與B發生反應②．據此完成下列問題：

（1）反應④的現象是

，反應方程式為

．
（2）寫出反應②的離子方程式

．
（3）根據題示信息判斷，A的濃溶液和單質B加熱時能否產生G

（填能或不能），若能試用化學方程式說明

．若不能此空可不填．

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依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為

．

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