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以下有關電化學知識說法正確的是（　　）

A、電解池中陽極失去電子，發生還原反應

B、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2C1^--2e^一=C1₂↑

C、粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺

D、在鍍件上鍍銀時，陽極為鍍件，電解質溶液為AgNO₃溶液

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：A、電解池中陽極失去電子，發生氧化反應；
B、電解池的陽極上是陰離子發生失電子的氧化反應；
C、粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極上發生得電子的還原反應；
D、電鍍池中，鍍件是陰極，鍍層金屬是陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽．

解答： 解：A、電解池中陽極失去電子，發生氧化反應，故A錯誤；
B、用惰性電極電解飽和食鹽水時，電解池的陽極上是氯離子發生失電子的氧化反應：2C1^--2e^-=C1₂↑，故B正確；
C、粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極上發生得電子的還原反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯誤；
D、在鍍件上鍍銀時，鍍層金屬Ag是陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽，即AgNO₃溶液，故D錯誤．
故選B．

點評：本題是一道關于電解池的工作原理的應用知識題目，考查學生分析和應用知識的能力，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是對硝酸型酸雨的若干項評價，其中正確的是（　　）
①殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態系統
②對電線，鐵軌，橋梁，房屋等均會造成嚴重損害
③導致臭氧層空洞
④硝酸與土壤中的礦物質發生作用轉化為硝酸鹽，向植物提供氮肥．

A、①②④	B、②④
C、③④⑤	D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500mL，經一段時間電解后，兩極都得到11.2L氣體（標準狀況），此混合液中Cu²⁺的物質的量濃度為（　　）

A、0.5mol/L

B、0.8mol/L

C、1mol/L

D、1.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液．電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（　　）

A、AgNO₃

B、HCl

C、NaOH

D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）多羥基連在同一個碳原子上易自動失水生成醛或酮．請寫出

與NaOH的水溶液共熱的化學方程式為

．
（2）苯腙是有機染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應為：

反應①的原子利用率為100%，則中間產物A的結構簡式為

；反應②的反應類型屬于

．
（3）由對苯二甲醛（

）的氧化產物“對苯二甲酸”與“乙二醇”發生縮聚，生成的聚酯纖維（滌綸）的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑（雜質不與酸反應且不溶于酸）制取膽礬（CuSO₄?5H₂O），將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣可制得．
（1）寫出生成硫酸銅反應的化學方程式：

．
（2）現用2kg這種銅屑，理論上能制取膽礬

kg．
（3）若要得到較純的膽礬，在反應完成后還需要哪幾步實驗操作：

（依次寫出操作名稱）．
（4）將膽礬與生石灰、水按1：0.56：100的質量比混合配成波爾多液（常用于殺滅果樹害蟲），此波爾多液中鈣元素與銅元素的物質的量的比為

（最簡整數比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度均為0，反應物A的濃度（mol?L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示：

實驗序號	時間濃度溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
①	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
②	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
③	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
④	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，回答下列問題：
（1）實驗①前10min內A的平均反應速率為

；由實驗④數據說明該反應的正反應是一個

（填“吸”或“放”）熱反應；
（2）實驗②中A的初始濃度為

，反應經20min就達到平衡，可推測實驗②還隱含的條件是

；
（3）用“＞、=、＜”填空：實驗③的反應速率

實驗①的反應速率；且c₃=

mol?L^-1．

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向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t₃～t₄階段使用了催化劑；圖一中t₀～t₁階段c（B）未畫出．

（1）若t₁=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=

．
（2）t₄～t₅階段改變的條件為

，B的起始物質的量為

．
各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

則K₁=

（保留兩位小數），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關系為

（用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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某一鎂鋁合金5.0g完全溶于稀鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中鎂的質量分數．

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