Question

某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑（雜質不與酸反應且不溶于酸）制取膽礬（CuSO₄?5H₂O），將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣可制得．
（1）寫出生成硫酸銅反應的化學方程式：

 

．
（2）現用2kg這種銅屑，理論上能制取膽礬

 

kg．
（3）若要得到較純的膽礬，在反應完成后還需要哪幾步實驗操作：

 

（依次寫出操作名稱）．
（4）將膽礬與生石灰、水按1：0.56：100的質量比混合配成波爾多液（常用于殺滅果樹害蟲），此波爾多液中鈣元素與銅元素的物質的量的比為

 

（最簡整數比）．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據銅、氧化銅的化學性質解答，銅能與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅；
（2）依據銅元素守恒計算得到；
（3）依據晶體析出的實驗過程分析；
（4）依據膽礬與生石灰、水按質量比依次為1：0.56：100混合液中質量計算物質的量之比．

解答： 解：（1）銅在氧氣的作用下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，化學方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO、CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，也可以合并為：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，故答案為：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；
（2）銅元素守恒計算得到，設生成膽礬質量為x
Cu～CuSO4?5H₂O
64       250
2Kg×96%   x
x=

2×0.96

64

×250=7.5（kg）；
故答案為：7.5；
（3）若要得到較純的膽礬，在反應完成后還需要實驗操作為：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾析出，
故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾析出；
（4）膽礬與生石灰、水按質量比依次為1：0.56：100混合，Ca²⁺離子和Cu²⁺離子的物質的量比=

0.56

56

：

1

250

=5：2，
故答案為：5：2．

點評：本題考查了化學方程式的計算應用，物質制備過程的分析判斷，題目難度中等．