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在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現從兩條途徑分別建立平衡．途徑I：A、B的起始濃度為2mol?L-1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol?L-1和6mol?L-1；則以下敘述正確的是（　　）
A、兩途徑最終到平衡時，體系內混合氣的百分組成相同
B、兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成不同
C、達平衡時，途徑I的反應速率v（A）等于途徑II的反應速率v（A）
D、達平衡時，途徑I所得混合氣的密度與途徑II所得混合氣密度相等
考點：化學平衡建立的過程,等效平衡
專題：化學平衡專題
分析：由反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質完全轉化為A、B時，與Ⅰ物質的量比值相等，則達到相同平衡狀態，據此進行判斷．
解答： 解：反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質完全轉化為A、B時，與Ⅰ物質的量比值相等，
A、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態，體系內混合氣的百分組成相同，故A正確；
B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態，體系內混合氣的百分組成相同，故B錯誤；
C、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故C錯誤；
D、Ⅰ、Ⅱ為等效平衡狀態，體系內混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對分子質量相同，由于容器體積相等，Ⅱ氣體質量是Ⅰ氣體質量的2倍，則達到平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的
1
2
，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意等效平衡有2種情況：①化學反應前后氣體的化學計量數之和不等的反應必須滿足物質的量完全相等，②反應前后氣體的化學計量數相等，滿足物質的量之比相等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以硫酸銅溶液做電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　　）
①粗銅與直流電源正極相連；
②陰極發生的反應為Cu2++2e-→Cu；
③電解液中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質量為16g；
④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥．
A、①③B、①②C、③④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液．電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（　　）
A、AgNO3
B、HCl
C、NaOH
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑（雜質不與酸反應且不溶于酸）制取膽礬（CuSO4?5H2O），將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣可制得．
（1）寫出生成硫酸銅反應的化學方程式：
 
．
（2）現用2kg這種銅屑，理論上能制取膽礬
 
kg．
（3）若要得到較純的膽礬，在反應完成后還需要哪幾步實驗操作：
 
（依次寫出操作名稱）．
（4）將膽礬與生石灰、水按1：0.56：100的質量比混合配成波爾多液（常用于殺滅果樹害蟲），此波爾多液中鈣元素與銅元素的物質的量的比為
 
（最簡整數比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度均為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示：
實驗
序號		時間
濃度
溫度（℃）		0102030405060
①8001.00.800.670.570.500.500.50
②800c20.600.500.500.500.500.50
③800c30.920.750.630.600.600.60
④8201.00.400.250.200.200.200.20
根據上述數據，回答下列問題：
（1）實驗①前10min內A的平均反應速率為
 
；由實驗④數據說明該反應的正反應是一個
 
（填“吸”或“放”）熱反應；
（2）實驗②中A的初始濃度為
 
，反應經20min就達到平衡，可推測實驗②還隱含的條件是
 
；
（3）用“＞、=、＜”填空：實驗③的反應速率
 
實驗①的反應速率；且c3=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1000C時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的物質進行分析．得到數據如下表所示：
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
下列說法正確的是（　　）
A、反應開始20 s內，用二氧化氮表示的平均反應速率為0.0025 mol?L-1?s-1
B、80s時混合氣體的顏色與60s時的相同，比40 s時的顏色深
C、80s時向容器中再加入0.32 mol氮氣，同時將容器擴大為4L，則平衡不移動
D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.20 mol N2O4，達平衡時各物質含量與原平衡相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=
 
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質的量為
 
．
各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=
 
 （保留兩位小數），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
 
 （用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水或鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質．要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質．
（1）取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過濾，目的是：
 

（2）檢驗濾液中含有SO42-的方法是：
 

（3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質，還需要向溶液中依次加入下列化學試劑：
①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液．反應的方程式依次為：
 
；
 
；
 
．
（4）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（5）反應完成后，還應該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液？
 

（6）最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體，采用的實驗方法是
 
；該實驗要用到的玻璃儀器有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物由C、H、O三種元素組成，將該有機物3g充分燃燒生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知該有機物的蒸汽密度為2.68g/L（折算成標準狀況）．該有機物能與金屬鈉反應．則：
（1）求該有機物的相對分子質量；
（2）通過計算求出該有機物的分子式；
（3）該有機物催化氧化的產物不能發生銀鏡反應，寫出該有機物的結構簡式．

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同步練習冊答案
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