Question

以硫酸銅溶液做電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　　）
①粗銅與直流電源正極相連；
②陰極發生的反應為Cu²⁺+2e^-→Cu；
③電解液中每通過3.01×10²³個電子，得到的精銅質量為16g；
④雜質Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成陽極泥．

• A、①③
• B、①②
• C、③④
• D、②③

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：利用電解法進行粗銅提純時粗銅應作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發生氧化反應，陰極與電池的負極相連發生還原反應；這幾種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子，而是形成陽極泥．

解答： 解：①電解精煉銅時，粗銅應作陽極，與直流電源正極相連，故①正確；
②陰極與電池的負極相連，是電解質中的陽離子得電子發生還原反應，即Cu²⁺+2e^-═Cu，故②正確；
③根據電極反應：Cu²⁺+2e^-═Cu，電路中每通過3.01×10²³個即0.5mol電子，得到的精銅質量為0.25mol×64g/mol=16g，但是電子不能通過電解液，故③錯誤；
④金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質形式沉積下來，故④錯誤；
故選：B．

點評：該題考查電解原理，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，是中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對基礎知識鞏固和訓練的同時，主要是側重對學生能力的培養，有助于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．