Question

從海水或鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有不溶性的泥沙和CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質．要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質．
（1）取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過濾，目的是：

 

（2）檢驗濾液中含有SO₄^2-的方法是：

 

（3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質，還需要向溶液中依次加入下列化學試劑：
①BaCl₂溶液；②NaOH溶液；③Na₂CO₃溶液．反應的方程式依次為：

 

；

 

；

 

．
（4）判斷BaCl₂已過量的方法是

 

．
（5）反應完成后，還應該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液？

 

（6）最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體，采用的實驗方法是

 

；該實驗要用到的玻璃儀器有：

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：物質檢驗鑒別題

分析：（1）從粗鹽中含有不溶性泥沙來考慮；
（2）檢驗SO₄^2-的存在用BaCl₂；
（3）根據反應寫出化學方程式；
（4）氯化鋇過量時，加入硫酸會產生白色沉淀；
（5）經過上述操作后，溶液中還有過量的OH^-和CO₃^2-，據此分析；
（6）將可溶性的溶質從溶液中分離出來，采用蒸發結晶的方法，根據實驗裝置分析所用的儀器．

解答： 解：（1）粗鹽中含有不溶性泥沙，故取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過濾，目的是除去氯化鈉中不溶性的泥沙，故答案為：除去氯化鈉中不溶性的泥沙；
（2）檢驗SO₄^2-的存在用BaCl₂檢驗，方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則證明濾液中含有SO₄^2-，
故答案為：取少量濾液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則證明濾液中含有SO₄²；
（3）加入BaCl₂溶液的目的是除去Na₂SO₄，化學方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
加NaOH溶液的目的是除去MgCl₂，化學方程式：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
加入Na₂CO₃溶液的目的是除去CaCl₂和過量的BaCl₂，化學方程式：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）氯化鋇過量時，加入硫酸會產生白色沉淀，可以通過檢驗鋇離子來確定氯化鋇是否過量，故答案為：取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸，如果產生白色沉淀，證明氯化鋇過量；
（5）經過上述操作后，溶液中還有過量的OH^-和CO₃^2-，故應在過濾之后，向溶液中加入稀鹽酸除去OH^-和CO₃^2-，故答案為：將溶液過濾之后，向溶液中加入稀鹽酸；
（6）將可溶性的溶質從溶液中分離出來，采用蒸發結晶的方法；所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒，其中玻璃的儀器有：酒精燈、玻璃棒，
故答案為：蒸發結晶；酒精燈、玻璃棒．

點評：本題考查了粗鹽提純過程中涉及的試劑的加入后發生的反應、試劑是否過量的檢驗以及實驗過程的補充，綜合性較強，難度適中．