Question

把48.5g鋅銅合金投入足量鹽酸中，恰好完全反應，得到1g H₂．試計算：
（1）該合金中鋅的質量；     
（2）該合金中鋅、銅的物質的量之比．（必須書寫計算過程，沒有書寫不給分）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）銅不與鹽酸反應，鋅與鹽酸反應生成氫氣，根據n=

m

M

計算出氫氣的物質的量，再根據反應方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑計算出鋅的物質的量及質量；
（2）根據合金的總質量、鋅的質量計算出銅的質量，根據n=

m

M

計算出銅的質量，再計算出鋅、銅的物質的量之比．

解答： 解：（1）把48.5g鋅銅合金投入足量鹽酸中，銅不與鹽酸反應，氫氣為鋅與鹽酸反應生成的，1g氫氣的物質的量為：n=

m

M

=

1g

2g/mol

=0.5mol，
根據反應方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑可知，生成0.5mol氫氣消耗鋅的物質的量為：0.5mol，
需要鋅的質量為：65g/mol×0.5mol=32.5g，
答：合金中鋅的質量為32.5g；    
（2）48.5g鋅銅合金中含有32.5g鋅，則含有銅的質量為：48.5g-32.5g=16g，
16g銅的物質的量為：n（Cu）=

m

M

=

16g

64g/mol

=0.25mol，
則合金中鋅、銅的物質的量之比為：0.5mol：0.25mol=2：1，
答：該合金中鋅、銅的物質的量之比為2：1．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，注意掌握物質的量與摩爾質量等物理量之間的關系，明確反應原理為解答本題的關鍵．