Question

準確稱取6克鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）加入100mL硫酸溶液，充分反應后，
向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質的量濃度（　　）

• A、1.75 mol/L
• B、3.5 mol/L
• C、2.25 mol/L
• D、無法計算

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：圖示題

分析：加入35mL氫氧化鈉溶液時，沉淀量最大，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，根據鈉離子守恒計算硫酸鈉的物質的量，再根據硫酸根守恒計算原硫酸溶液中n（H₂SO₄），再根據c=

n

V

計算．

解答： 解：當加入NaOH溶液的體積為35mL時，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，此時沉淀的質量達到最大值，則此時溶液的溶質只有Na₂SO₄，
根據Na元素守恒有n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.35mol=0.175mol，
根據硫酸根守恒，則有：n（H₂SO₄）=0.175mol，
所以原硫酸溶液中c（H₂SO₄）=

0.175mol

0.1L

=1.75mol/L，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，清楚圖象中各階段發生的反應是關鍵，注意根據守恒的計算，關鍵是判斷沉淀最大值時溶液中的溶質．