Question

鎂、鋁、鐵合金投入到300ml硝酸溶液中，金屬恰好溶解，轉化成Mg²⁺、Al³⁺和Fe³⁺；硝酸全部被還原為NO，且在標準狀況下，體積為6.72L，當加入300ml某濃度NaOH，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2g．下列有關推斷正確的是（　　）

• A、參加反應HNO₃物質的量為0.9mol
• B、參加反應的金屬質量為11.9g
• C、HNO₃物質的量濃度為3mol/L
• D、NaOH物質的量濃度為6mol/L

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：鎂、鋁、鐵合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺離子，根據電子守恒，金屬共失去電子的物質的量為

6.72L

22.4L/mol

×3=0.9mol，
反應中金屬失去電子的物質的量=硝酸根離子的物質的量=生成堿中的氫氧根離子的物質的量，即n（OH^-）=n（NO₃^-）=0.9mol，根據c=

n

V

計算出氫氧化鈉溶液的濃度；
反應后沉淀的質量為：金屬質量+0.9mol×17g/mol=27.2g，則金屬的質量為：27.2g-15.3g=11.9g；
參加反應的硝酸的物質的量為：n（HNO₃）=n（NO₃^-）+n（NO）=0.3mol+0.9mol=1.2mol，根據c=

n

V

計算出計算出硝酸的物質的量濃度．

解答： 解：將鎂、鋁、鐵合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺離子，根據電子守恒，金屬共失去電子的物質的量為：

6.72L

22.4L/mol

×（5-3）=0.9mol，
反應中金屬失去電子的物質的量=硝酸根離子的物質的量=生成堿中的氫氧根離子的物質的量，即：n（OH^-）=n（NO₃^-）=0.9mol，
A．參加反應的硝酸的物質的量為：n（HNO₃）=n（NO₃^-）+n（NO）=0.3mol+0.9mol=1.2mol，故A錯誤；
B．反應后沉淀的質量=金屬質量+0.9mol×17g/mol=27.2g，則金屬的質量為：27.2g-15.3g=11.9g，故B正確；
C．參加反應的硝酸的物質的量為：n（HNO₃）=n（NO₃^-）+n（NO）=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物質的量濃度為：c（HNO₃）=

1.2mol

0.3L

=4mol/L，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為：c（NaOH）=

0.9mol

0.3L

=3mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了混合物計算、物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確“反應中金屬失去電子的物質的量=硝酸根離子的物質的量=生成堿中的氫氧根離子的物質的量”為解答本題的關鍵，注意電子守恒在計算中的應用．