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用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計合理的是（　　）
A、檢驗SO42-：試液
稀硝酸
 無明顯現象
BaCl2溶液
 3 白色沉淀
B、檢驗CO32-：試液
BaCl2溶液
 白色沉淀
稀鹽酸
 沉淀溶解
C、檢驗Cl-：試液
AgNO3
 白色沉淀
稀硝酸
 沉淀不溶液
D、檢驗Fe2+：試液
KSCN溶液
 無明顯現象
新制氯水
 血紅色
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：A．不能排除SO32-的干擾；
B．溶液中可能存在SO32-；
C．AgCl不溶于硝酸；
D．根據溶液中亞鐵離子檢驗要排除鐵離子干擾進行分析．
解答： 解：A．溶液中如含有SO32-，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應生成白色沉淀，故A錯誤；
B．能夠產生二氧化硫氣體的離子除了亞硫酸根離子，還可能為亞硫酸氫根離子，無法證明原溶液中一定存在亞硫酸根離子，故B錯誤；
C．AgCl不溶于硝酸，加入硝酸銀，如生成的沉淀不溶于硝酸，可證明，故C正確；
D．先向溶液中加入硫氰化鉀溶于，沒有現象，可排除鐵離子，再加入氯水，溶于變成紅色，證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗．有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是
（1）A膜是
 
離子交換膜．
（2）通電后，海水中陰離子往
 
電極處運動．
（3）通電后，a電極的電極反應式為
 
．
（4）通電后，b電極上產生的現象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應限度：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水中加入等物質的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4，用惰性電極電解此溶液，通電片刻，則氧化產物與還原產物的質量比為（　　）
A、8：1
B、16：207
C、71：2
D、108：35.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I- （aq）?I3- （aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是（　　）
A、反應 I2（aq）+I- （aq）?I3- （aq）的△H＞0
B、若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2則K1＞K2
C、若反應進行到狀態D時，一定有υ正＜υ逆
D、狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I2）大

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L 抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間/s
濃度/mol?L-1		020406080100
c（N2O4）/mol?L-10.100c10.050c3ab
c（NO2）/?mol?L-10.0000.060c20.1200.1200.120
請填空：
（1）c1=
 
，c2=
 
，a=
 
，
（2）在0s～20s內四氧化二氮的平均反應速率為
 
；
（3）達到平衡時混合氣體的壓強與反應開始時的壓強比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態烴1mol能和2mol Br2加成，其飽和產物又能和6mol Cl2完全取代，則該烴是（　　）
A、C2H6
B、C4H6
C、C3H4
D、C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Fe和Cu的質量比為7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反應（假定還原產物只有NO），則使HNO3完全反應的金屬粉末的最小質量為（　　）
A、12.0g
B、12.8g
C、14.4g
D、15.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

微型紐扣電池在現代生活中有廣泛的應用，銀鋅電池為其中一種，其電極為Ag2O和Zn，KOH溶液為電解質，電極反應為：Zn+2OH=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH．
根據上述反應式，回答下列問題：
（1）寫出電池的總反應式
 
．
（2）電池工作時，正極
 
電子（填“得到”、“失去”），失去電子的物質是
 
，負極區溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．

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同步練習冊答案
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