Question

微型紐扣電池在現代生活中有廣泛的應用，銀鋅電池為其中一種，其電極為Ag₂O和Zn，KOH溶液為電解質，電極反應為：Zn+2OH=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH．
根據上述反應式，回答下列問題：
（1）寫出電池的總反應式

 

．
（2）電池工作時，正極

 

電子（填“得到”、“失去”），失去電子的物質是

 

，負極區溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，原電池中負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，在得失電子相等的條件下，將正負電極上電極反應式相加即得電池反應式，根據電極反應判斷溶液pH的變化．

解答： 解：（1）負極電極反應式為Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O、正極電極反應式為 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，所以電池反應式為Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，
故答案為：Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO；
（2）該原電池中，Zn元素化合價由0價變為+2價、Ag元素化合價由+1價變為0價，所以Zn是負極失電子發生氧化反應，Ag₂O是正極得電子發生還原反應；負極的電極反應式為：Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O，則負極附近pH減小；
故答案為：得到；Zn；減小．

點評：本題考查了原電池原理，題目難度不大，根據元素化合價變化確定正負極及反應類型，將正負極電極反應式相加得電池反應式，難點是電極反應式的書寫．