Question

將Fe和Cu的質量比為7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反應（假定還原產物只有NO），則使HNO₃完全反應的金屬粉末的最小質量為（　　）

• A、12.0g
• B、12.8g
• C、14.4g
• D、15.6g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：金屬混合物與硝酸反應生成硝酸鐵、硝酸銅時需要金屬的質量最小，Fe和Cu的質量比為7：8，可得到兩者的物質的量之比為1：1，設銅物質的量為xmol，則Fe的物質的量為xmol，根據氮元素守恒表示出NO的物質的量，再根據電子轉移守恒列方程，根據m=nM計算金屬的質量．

解答： 解：金屬混合物與硝酸反應生成硝酸鐵、硝酸銅時需要金屬的質量最大，Fe和Cu的質量比為7：8，可得到兩者的物質的量之比=

7

56

：

8

64

=1：1，硝酸的物質的量=0.2L×4mol/L=0.8mol，
設銅物質的量為xmol，則Fe的物質的量為xmol，根據氮元素守恒，則NO的物質的量=0.8mol-（2xmol+3xmol）=（0.8-5x）mol，根據電子轉移守恒，則：2×xmol+xmol×3=（0.8-5x）mol×（5-2），解得x=0.12，故金屬的最大質量=0.12mol×（56g/mol+64g/mol）=14.4g，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算，根據電子注意守恒確定反應產物是解題關鍵，再結合守恒法進行解答，難度中等．