Question

氣體A、B通式分別為C_nH_2n+2和C_nH_2n-2，若用催化劑使250mL混合氣體加氫，在相同條件下需要H₂ 100mL，則原混合氣體中A、B兩體積之比為（　　）

• A、1：2
• B、1：3
• C、1：4
• D、4：1

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：由分子通式可知，A為烷烴，不能與氫氣發生加成反應，B與氫氣發生加成反應，B與氫氣可能按1：2發生加成反應，也可能按1：1發生加成反應，據此討論計算B的體積，進而計算A的體積，據此解答．

解答： 解：由分子通式可知，A為烷烴，不能與氫氣發生加成反應，B與氫氣發生加成反應，
若B與氫氣按1：2發生加成反應，消耗氫氣100mL，則B的體積為50mL，混合氣體中A的體積為250mL-50mL=200mL，故原混合氣體中A、B兩氣體的體積之比為200mL：50mL=4：1；
若B與氫氣按1：1發生加成反應，消耗氫氣100mL，則B的體積為100mL，混合氣體中A的體積為250mL-100mL=150mL，故原混合氣體中A、B兩氣體的體積之比為150mL：100mL=3：2；
故選D．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，學生容易受通式的影響認為B與氫氣按1：2發生加成反應，忽略二者1：1反應的可能性．