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實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.3mol/L硫酸溶液480mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是．（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液       
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體   
D．稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                   
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度（填“大于”“等于”或“小于”）0.1mol/L．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL，15mL，20mL量筒，應選用mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：．
（5）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是．
A．用濾紙稱量NaOH                      
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻盾，液面下降，又加水至刻度線  
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

H₂O₂在工業、農業、醫藥上都有廣泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，第二步的電離平衡常數表達式K_a2=
（2）許多物質都可以做H₂O₂分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被H₂O₂氧化（或還原），后又被H₂O₂還原（或氧化）．下列物質都可做H₂O₂分解的催化劑，在反應過程中先被氧化，后被還原的是．
①I^- ②Fe³⁺ ③Cu²⁺ ④Fe²⁺
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H₂O₂，具有效率高，無污染等特點．電池總反應為：H₂+O₂+OH^-=H₂O+HO₂^-．寫出正極反應式：． O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-．

一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內發生的反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為．
（2）若t₂=2min，N的平均反應速率為．
（3）在t₃時刻v_正（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆．

在密閉恒容容器中，可逆反應A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0達平衡時，下列說法不正確的是（　　）

研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為：斷開1mol 化學鍵時所需吸收的能量（或形成1mol化學鍵所釋放的能量）．下表是部分化學鍵的鍵能數據：

化學鍵	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
鍵能/kJ?mol-1	X	243	330	432

已知：反應CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=．

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO₂反應生成甲醇（CH₃OH），并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，請回答下列問題：
（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為．
（3）已知25℃、101kPa下，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1．則1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和氣態水時放出的熱量為．

已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據熱化學方程式H₂（g）+

1

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol，判斷H₂O分子中O-H鍵的鍵能為（　　）

在氫氣與氧氣燃燒的過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ．下列關系式中，正確的是（　　）

下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　　）

下列說法正確的是（　　）