Question

一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內發(fā)生的反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為

 

．
（2）若t₂=2min，N的平均反應速率為

 

．
（3）在t₃時刻v_正

 

（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：（1）由圖可知，N減少，M增加，利用量的變化來分析判斷；
（2）根據(jù)反應速率v=

△c

△t

計算；
（3）t₃時刻M、N的物質的量均不再變化，反應達到平衡狀態(tài)．

解答： 解：（1）由圖可知，△n_（N）=8mol-2mol=6mol，△n_（M）=5mol-2mol=3mol，N為反應物，M為生成物，變化量之比為2：1，即化學計量數(shù)之比為2：1，反應為2N?M；
故答案為：2N?M；
（2）t₂=2min，N的平均反應速率v=

△c

△t

=

8mol-4mol 2L

2min

=1mol?L^-1?min^-1；
故答案為；1mol?L^-1?min^-1；
（3）t₃時刻M、N的物質的量均不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故v_正=v_逆．
故答案為：=．

點評：本題考查了根據(jù)圖象計算化學反應速率、判斷化學平衡狀態(tài)的問題，難度不大，注意把握圖象的分析．