Question

實驗室欲配制0.05mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有

 

（填代號），還缺少的儀器是

 

．該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

 

，

 

．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

 

．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算 ③溶解 ④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序為

 

（用序號填寫），在①操作中需稱量NaOH

 

g．
（4）若定容時，眼睛仰視刻度線，所得溶液的濃度

 

（偏高、不變、偏低）．
（5）若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖，則該同學所稱量藥品的質量為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據實驗操作步驟確定每步操作需要儀器，然后判斷還缺少儀器名稱；根據配制步驟判斷玻璃棒的作用；
（2）容量瓶使用前要查漏；
（3）據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；根據n=CV和m=nM來計算；
（4）根據C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
（5）當物品和砝碼防反了時，根據m_物=m_砝-m_游來計算．

解答： 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故必須使用的儀器是
①④⑤⑥，還必須使用膠頭滴管；實驗中兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌、轉移溶液時用玻璃棒引流，
故答案為：①④⑤⑥；膠頭滴管；攪拌；引流；
（2）容量瓶使用前要查漏，故答案為：查漏；
（3）操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟，故正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
根據n=CV可知需要的NaOH的物質的量n=0.5L×0.05mol/L=0.025mol，質量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；1.0；
（4）定容時，眼睛仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；
（5）由圖可知，游碼的質量為2.6g，而當物品和砝碼防反了時，m_物=m_砝-m_游=20g-2.6g=17.4g，故答案為：17.4g．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．