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下列事實能說明醋酸是弱酸的是（　　）
①醋酸鈉溶液中CH3COO-與CH3COOH共存
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9
③等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應，硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH值等于4、體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多．
A、①②④⑤B、②④
C、②③④D、②③
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：證明醋酸是弱電解質的方法有：1．根據醋酸的電離程度，2．根據醋酸的強堿鹽溶液的酸堿性判斷．
解答： 解：①醋酸鈉溶液中CH3COO-與CH3COOH共存，說明醋酸根離子水解生成弱電解質醋酸，故正確；
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故正確；
③等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應，硫酸是二元強酸，所以硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多，但不能說明醋酸是弱電解質，故錯誤；
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8，說明醋酸部分電離，故正確；
⑤pH值等于4、體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多，說明醋酸部分電離，溶液中存在大量的醋酸分子，故正確；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質的判斷，電解質的強弱與其電離程度有關，只有部分電離的電解質是弱電解質．
練習冊系列答案
相關習題

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下列化學反應過程中，△H小于零的是（　　）
A、碳跟水蒸氣反應制備水煤氣
B、氯化銨與熟石灰共熱制備氨氣
C、高溫煅燒石灰石
D、鋅跟稀硫酸反應制備氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A、含有 NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
C、0．lmolNH4+離子中所含的電子數為1.1 NA
D、在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

只含有一種元素的物質（　　）
A、一定是一種單質
B、可能是單質也可能是化合物
C、一定是純凈物
D、可能是純凈物也可能是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在二氧化碳的飽和溶液中，C（H+）和C（CO32-）的比值（　　）
A、等于1B、等于2
C、大于2D、1-2之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在“銅鋅原電池”中，鹽橋中的陰離子移向銅電極
B、在“銅鋅原電池”中，當導線中有0.2mol電子通過時，鋅極質量增加6.5g
C、當馬口鐵（鍍錫）和白鐵皮（鍍鋅）的金屬鍍層損壞后，白鐵皮更易被腐蝕
D、鋼鐵是鐵和碳的合舍，它可以與表面的一層電解質溶液形成很多微小的原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內發生的反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為
 
．
（2）若t2=2min，N的平均反應速率為
 
．
（3）在t3時刻v正
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某恒溫密閉容器發生可逆反應M （？）+N（？）═Q（g）+P（？）△H，如圖所示，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件．下列說法中正確的是（　　）
A、M和N在該條件下至少有一種是氣態
B、t2時刻后該可逆反應向逆反應方向進行，P的濃度一定減小
C、若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
D、若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（Q），則t1～t2時間段與t3時刻后的Q濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl2的轉化率
 
，v正
 
；
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量
 
；
（3）保持容器的壓強不變，加入He，則 O2的體積分數
 
；
（4）若恒溫恒容，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質量
 
．

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