Question

在氫氣與氧氣燃燒的過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ．下列關系式中，正確的是（　�。�

• A、Q₁+Q₂＜Q₃
• B、Q₁+Q₂＞2Q₃
• C、2Q₁+Q₂＞2Q₃
• D、2Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，注意氫氣在氧氣中燃燒，反應熱△H＜0，每摩爾H₂O中含有2molH-O鍵，據此計算．

解答： 解：破壞1molH-H消耗的能量為Q₁kJ，則H-H鍵能為Q₁kJ/mol，破壞1molO═O鍵消耗的能量為Q₂kJ，則O═O鍵鍵能為Q₂kJ/mol，
形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ，每摩爾H₂O中含有2molH-O鍵，1molH-O鍵釋放的能量為

1

2

Q₃kJ，則H-O鍵能為

1

2

Q₃kJ/mol，
對于反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，
故：反應熱△H=2Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-4×

1

2

Q₃kJ/mol=（2Q₁+Q₂-2Q₃）KJ/mol，
由于氫氣在氧氣中燃燒，反應熱△H＜0，即（2Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，所以2Q₁+Q₂＜2Q₃，
故選D．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意從物質能量、鍵能角度理解反應熱，明確反應熱的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能及焓變的正負與吸收、放熱熱量的關系．