Question

研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為：斷開1mol 化學鍵時所需吸收的能量（或形成1mol化學鍵所釋放的能量）．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
鍵能/kJ?mol-1	X	243	330	432

已知：反應CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此結合CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol計算出表中X．

解答： 解：各化學鍵鍵能為：Cl-Cl 243kJ?mol^-1、C-Cl 330kJ?mol^-1、H-Cl 432 kJ?mol^-1，C-H  XkJ?mol^-1
反應CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，反應焓變△H=4×C-H+Cl-Cl-（C-Cl+3×C-H+H-Cl）=-106，
4X+243-（330+3X+432）=-106，計算得到X=413kJ/mol；
故答案為：413kJ/mol；

點評：本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，題目難度中等，注意從物質能量、鍵能角度理解反應熱，明確反應熱的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能及焓變的正負與吸收、放熱熱量的關系．