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有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們溶于足量的水中，充分反應后，溶液中Ca²⁺、CO

2- 3

、HCO

- 3

均轉化為沉淀，將反應容器內水分蒸干，最后得白色固體物質共30.8g，則原混合物中含Na₂CO₃的質量是（　　）

CO、O₂、CO₂混合氣體9mL電火花引爆后，恢復到原來狀態時，氣體體積減少1mL，通過NaOH溶液后，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O₂、CO₂體積比可能為．

將7g某銅銀合金與足量的a mol/L的硝酸充分反應，完全溶解后放出的氣體與標準狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，此合金中銅的質量是（　　）g．

100mLH₂、C₂H₆和CO₂的混合氣體與300mLO₂混合點燃，經充分反應并干燥后，總體積減少100mL．再將剩余氣體通過堿石灰吸收，體積又減少100mL．上述體積均在同溫同壓下測定．求原混合氣體中各組分的體積．

在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol A和0.6mol B，在一定條件下發生反應：A（s）+3B（g）?2C（s）+3D（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=，△H 0（填“＞”或“＜”）．
（2）1000℃時，4min后達到平衡．求B的平衡轉化率為，平衡時B的體積分數．
（3）欲提高（2）中B的平衡轉化率，可采取的措施是
A．減少C的量       B．增加A的量         C．移出部分D
D．降低反應溫度     E．減小容器的容積     F．加入合適的催化劑
（4）1000℃時，在一容積為2L的密閉容器內加入X mol C和0.6mol D，5min后達到平衡，B的濃度與（2）中B的濃度相同，求X的范圍
（5）下列說法中能說明反應已達到平衡狀態的是
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變       B．B的速率不隨時間的變化而變化
C．c（B）：c（D）=1：1           D．混合氣體的密度保持不變（M（B）≠M（D））

將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質量為（a+1.7）g，則下列說法正確的是（　　）

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發生反應：
2NO₂（g）（紅棕色）═N₂O₄（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO₂的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正），v（逆）．（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO₂）=18mol/（L?min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L?s），則中反應更快．
（4）在0到1min中內用X表示該反應的速率是，該反應達限度時，Y的轉化率，反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為．
（5）若反應達平衡狀態時再升高溫度，容器內混合氣體顏色加深，則正反應是 反應．（填“放熱”或“吸熱”．已知：降低溫度有利于放熱反應）

把一塊鎂鋁合金投入到1mol?L^-1 鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L^-1 NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示．下列說法中錯誤的是（　　）

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	13.8g	14.2g
V（CO2）（標況）	2.24L	3.36L	3.36L

則下列分析推理中不正確的是（　　）

次氯酸鈉（NaClO）和藏氯酸鈉（NaClO）都是重要的含氯消毒劑．
（l） NaClO中，氯元素的化合價為．
（2）某同學在實驗室探究并制作一種家用環保型消毒液（NaClO）發生器，設計了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．
①通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源有b電極名稱為（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）投．
②裝置中發生反應的有關化學方程式為；充分電解后溶液中各離子濃度由大到小順序為．
③請說出使用該裝置生產消毒液的一個優點和一個注意事項．
（3）化學課外活動小組為測定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（單位體積溶液含有NaCIO的質量），做了如下實驗．已知：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O        I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
取10mL該消毒液于錐形瓶中，迅速加入適量的硫酸酸化的碘化鉀溶液，密封、充分混合，暗處放置幾分鐘．然后加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）標準溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸鈉溶液．則該“84消毒液”中NaCIO的含量為g/mL（用含c、V的式子表示）．
（4）以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

己知：（i）NaClO₂ 的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出：NaClO₂.3H₂O；
（ii）純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；
（iii） HClO₂可看成是強酸．
①發生器中發生反應的離子方程式為在發生器中鼓入空氣的作用可能是．
②吸收塔內的反應的化學方程式為．在吸收塔中為防止被還原成NaCI，所用還原劑的還原性應適中．除外，還可以選擇的還原劑（填序號）．
A．Na₂O₂      B．Na₂S    C．FeCl₂
③從濾液中得到NaClO₂.3H₂O粗晶體的實驗操作依次是（填序號）．
A．蒸餾    B．蒸發  C．灼燒  D．過濾  E．冷卻結晶．