Question

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	13.8g	14.2g
V（CO2）（標況）	2.24L	3.36L	3.36L

則下列分析推理中不正確的是（　　）

• A、根據表中第Ⅱ組數據不能計算出混合物中NaHCO₃的質量分數
• B、加入混合物9.2g時鹽酸過量
• C、鹽酸的物質的量濃度為3.0mol?L^-1
• D、13.8g混合物恰好與鹽酸完全反應

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：A．根據表中數據可知Ⅰ中鹽酸過量，混合物完全反應，根據Ⅰ中數據計算出Ⅱ中生成3.36L二氧化碳需要消耗固體的質量，然后判斷是否可以計算出碳酸氫鈉的質量；
B．根據Ⅰ、Ⅱ可知，固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳氣體的體積還在增加，據此判斷鹽酸的過量情況；
C．求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數據進行，如隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數據可知，鹽酸完全反應生成標況下3.36L二氧化碳，結合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計算n（HCl），再利用c=

n

V

計算；
D、加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系計算產生3.36 L二氧化碳所需固體質量計算判斷．

解答： 解：A．Ⅰ中加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系可知，若產生3.36 L二氧化碳時所需混合物固體質量為：

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g，說明Ⅱ中固體與鹽酸恰好反應，根據Ⅲ可知鹽酸的濃度，再根據Ⅱ計算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量，所以根據Ⅱ中數據可以計算出碳酸氫鈉的質量分數，故A錯誤；
B．由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量，故B正確；
C．根據Ⅱ、Ⅲ數據可知，混合物質量增加，生成的二氧化碳的體積不變，則鹽酸完全反應，此時生成二氧化碳3.36L，結合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知：n（HCl）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故鹽酸的濃度為

0.15mol

0.05L

=3mol/L，故C正確；
D．加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據固體混合物與氣體的比例關系可知，產生3.36 L二氧化碳所需固體質量為：

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8 g，此時混合物與鹽酸恰好完全反應，混合物有剩余，故D正確；
故選A．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，根據二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應式是關鍵，再根據氣體體積與固體質量關系進行解答．