Question

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發生反應：
2NO₂（g）（紅棕色）═N₂O₄（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線

 

 （填“X”或“Y”）表示NO₂的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）

 

，v（逆）

 

．（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO₂）=18mol/（L?min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L?s），則

 

中反應更快．
（4）在0到1min中內用X表示該反應的速率是

 

，該反應達限度時，Y的轉化率

 

，反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為

 

．
（5）若反應達平衡狀態時再升高溫度，容器內混合氣體顏色加深，則正反應是

 

 反應．（填“放熱”或“吸熱”．已知：降低溫度有利于放熱反應）

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據物質的量的變化量之比等于計量數之比分析；
（2）根據溫度對反應速率的影響分析；
（3）根據反應速率之比等于化學計量數之比比較；
（4）根據v=

△C

△t

計算反應速率，結合圖象計算相關物理量；
（5）根據升高溫度，平衡向吸熱方向移動來判斷．

解答： 解：（1）由方程式N₂O₄（g）?2NO₂ （g），可知反應中NO₂ 的物質的量變化較大，則Y表示NO₂的物質的量隨時間的變化曲線，故答案為：Y；
（2）溫度升高，正逆反應速率都增大，故答案為：加快；加快；
（3）甲中v（NO₂）=18mol/（L?min），乙中v （N₂O₄）=0.2mol?L^-1?min^-1，v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0.4mol?L^-1?s^-1=24mol/（L?min），則乙反應較快，
故答案為：乙；
（4）v（X）=

0.7mol-0.4mol 2L

1min

=0.15mol?（L?min）^-1，
該反應達最大限度時，Y的轉化率為：

1mol-0.4mol

1mol

×100%=60%，
開始時：n（X）+n（Y）=0.4mol+1mol=1.4mol，
平衡時：n（X）+n（Y）=0.7mol+0.4mol=1.1mol，
在相同條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，
則反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為1.4mol：1.1mol=14：11，
故答案為：0.1mol?（L?min）^-1；60%；14：11；
（5）根據升高溫度，平衡向吸熱方向移動即容器內混合氣體顏色加深的方向為吸熱方向，所以正反應為放熱反應，故答案：放熱．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，注意把握化學反應速率以及化學平衡的基本知識即可解答該題．