Question

將7g某銅銀合金與足量的a mol/L的硝酸充分反應，完全溶解后放出的氣體與標準狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，此合金中銅的質量是（　　）g．

• A、3
• B、2.4
• C、1.6
• D、4.8

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，根據二者質量與電子轉移列方程計算．

解答： 解：n（O₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，
銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，
設Cu、Ag的物質的量分別為x、y，則：
根據質量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=7g
根據電子守恒列方程：2x+1×y=0.025mol×4
解得：x=0.025mol，y=0.05mol
m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，
故選C．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，根據始態終態法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關鍵，注意氧化還原反應中守恒思想的運用．