Question

CO、O₂、CO₂混合氣體9mL電火花引爆后，恢復到原來狀態時，氣體體積減少1mL，通過NaOH溶液后，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O₂、CO₂體積比可能為

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：差量法

分析：CO、O₂、CO₂混合氣體用電火花引爆，發生反應：2CO+O₂

電火花  .

 2CO₂ ，導致氣體體積減少，利用差量法可以計算參加反應CO、O₂的體積，生成的氣體再通過NaOH溶液，二氧化碳被吸收，體積剩余9mL-1mL-5mL=3mL，則剩余氣體可能為CO，也可能為O₂，結合方程式計算解答．

解答： 解：CO、O₂、CO₂混合氣體用電火花引爆，恢復到原來狀態時，氣體體積減少1mL，則：
2CO+O₂

電火花  .

 2CO₂    體積減少△V
2   1          2        1
x   y                   1mL
x=

2×1mL

1

=2mL  y=

1×1mL

1

=1mL
生成的氣體再通過NaOH溶液，二氧化碳被吸收，體積剩余9mL-1mL-5mL=4mL，說明燃燒中有氣體剩余，
①若剩余的氣體是CO，則原混合氣體在中CO為3mL+2mol=5mL，O₂體積為1mL，CO₂體積為9mL-5mL-1mL=3mL，故混合氣體中CO、O₂、CO₂體積比為5mL：1mL：3mL=5：1：3；
②若剩余的氣體是O₂，則混合氣體中O₂體積為1mL+3mL=4mL，CO為2mL，CO₂體積為9mL-2mL-4mL=3mL，故混合氣體中CO、O₂、CO₂體積比為2mL：4mL：3mL=2：4：3；
故答案為：5：1：3或2：4：3．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，關鍵是討論確定剩余的氣體，再根據方程式計算解答．