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向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO₂和一定量的O₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）

一定條件

2SO₃（g）△H=-197.74kJ?mol^-1，4min后達到平衡，這時c（SO₂）=0.2mol?L^-1，且SO₂和O₂的轉化率相等．下列說法中，不正確的是（　　）

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，發現沉淀變為黑色，則下列說法不正確的是（　　）

一定溫度下2SO₂+O₂?2SO₃，達到平衡時，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=3：2：4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O₂）=0.4mol，n （SO₃）=1.6mol，此時SO₂的物質的量應是（　　）

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖一：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1molCO和2molH₂O，則達到平衡后CO的轉化率為．
（2）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是．
①體系的壓強不再發生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（3）圖二表示此流程的第II步反應，在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發生變化的情況：圖中t₂時刻發生改變的條件是；（寫出兩種）．
（4）若t₄時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區間內畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態均保持不變）．

某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列問題．
（1）寫出元素D在周期表中的位置是，B原子的外圍電子排布圖．填出：E原子的核外有種不同運動狀態的電子，
B和C的第一電離能大小關系（用元素符號表示）．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和l：2，畫出原子個數比為1：1的化合物的電子式，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為．
（3）該配位化合物的化學式為．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為．用電子式表示化合物Na₂D₂的形成過程．
（5）已知E的晶胞結構如右圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm，E單質的密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數為（用a、ρ表示）．該晶胞配位數為，EDC₄常作電鍍液，其中DC₄^2-的空間構型是，其中D原子的雜化軌道類型是，若電解EDC₄的水溶液，則電解總反應的化學方程式為．

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

研究CO、NO、SO₂等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質硫．
已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0 kJ?mol^-1
則CO與SO₂轉化為單質硫的熱化學方程式是．
（2）CH₄（g）的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol^-1，在相同條件下，若要將同樣的冷水燒開，所需CH₄的體積比所需CO的體積（填“大”或“小”）．
（3）已知CN^-與CO、N₂互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為．
（4）SO₂分子空間構型為，其中心原子的原子軌道雜化類型為．