Question

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　　）

• A、以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L?S）
• B、將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的

  1

  2

• C、若壓強增大1倍，則物質Y的轉化率增大1倍
• D、若升高溫度，X的濃度增大，則該反應的△H＞0

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡生成0.3mol的Z，依據平衡三段式列式得到
             2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 2      1       0
變化量（mol） 0.6    0.3     0.3
平衡量（mol） 1.4    0.7     0.3
依據計算結果分析選項．

解答： 解：一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經60s達到平衡生成0.3mol的Z，則
              2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol）  2       1      0
變化量（mol） 0.6     0.3    0.3
平衡量（mol） 1.4     0.7    0.3
A、以X濃度變化表示的反應速率為=

0.6mol 10L

60s

=0.001mol/（L?S），故A正確；
B、將容器體積變為20L，壓強減小，平衡會逆向進行，Z的平衡濃度會比原來的一半還小，故B錯誤；
C、若壓強增大1倍，平衡正向移動，則物質Y的轉化率增大1倍還要多，故C錯誤；
D、若升高溫度，X的濃度增大，則平衡逆向移動，所以反應是放熱的，則該反應的△H＜0，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了化學平衡的三段式計算應用，平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理的理解是解題關鍵，題目難度中等．