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下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A、工業(yè)合成氨的反應，往往需要使用催化劑

B、工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

C、Fe（SCN）₃溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深

D、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學平衡專題

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答： 解：A．工業(yè)合成氨的反應，往往需要使用催化劑，可加快化學反應速率，對化學平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；
B．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，有利用平衡向正反應方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．Fe（SCN）₃溶液中加入少量固體KSCN后，增大了SCN^-濃度，化學平衡向生成Fe（SCN）₃的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可用勒夏特列原理解釋，故D不選．
故選A．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　　）

A、葡萄糖的結構簡式：C₆H₁₂O₆

B、NaHCO₃的電離：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C、質子數為53、中子數為78的碘原子：

131

D、CO₂的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列填空：把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上

（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數學關系式是

．
（3）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃=141kJ?mol^-1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：
①

②苯的同系物與鹵素單質混合，在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成一種香料，其結構簡式為

已知A的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：1：2：2：1，請根據如圖路線，回答下列問題：

（1）A的結構簡式為

，E的結構簡式

；
（2）反應①的反應類型為

，物質C中的官能團是

；
（3）③的反應條件是

；
（4）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：

；
（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種③在一定條件下，自身能形成高聚物．寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反應中，（m、n、p、q為各物質的化學計量數），經5min達到平衡，測得：A增加3mol?L^-1，B增加1mol?L^-1，C減少2mol?L^-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m：n：p：q為（　�。�

A、2：3：2：3

B、2：2：3：3

C、3：1：2：2

D、3：1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖一：

（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1molCO和2molH₂O，則達到平衡后CO的轉化率為

．
（2）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是

．
①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（3）圖二表示此流程的第II步反應，在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是

；

（寫出兩種）．
（4）若t₄時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

A、22.4L（標況下）NO與0.5molO₂混合充分反應，最后得到N_A個NO₂分子

B、任何反應中，生成1molO₂都轉移4N_A個電子

C、100g17%的氨水，溶液中含有氨氣分子N_A

D、7.1gCl₂與足量氫氧化鈉溶液反應轉移電子數為0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH₃OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①反應I的平衡常數表達式為K=

．
②下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷△H₂

0，△S

0 （填“＞”、“=”或“＜”=）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉化率為

．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式

．
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
①該電池中OH-向

極移動（填“正”或“負”）
②該電池負極的電極反應為

．
③用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO₄溶液，電解一段時間后，為使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu（OH）₂固體．則原CuSO₄溶液的物質的量濃度為

mol?L^-1（假設電解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，FeS的K_SP=625×10^-18（mol?L^-1）²，ZnS的K_SP=1.2×10^-23（mol?L^-1）²，H₂S的飽和溶液中c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22．試回答下列問題：
（1）在ZnS的飽和溶液中：①加入少量固體Na₂S，則溶液中c（S^2-）

（填”變大”“變小”或”
不變”，下同）；②加入ZnS固體，則溶液中c（S^2-）

；③加入FeS固體，則溶液中c（Zn²⁺）

．
（2）在常溫下，將適量的FeS投入到氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）達到0.01mol?L^-1，應調節(jié)pH=

（已知lg2=0.3）．

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